Entre Ag2 CrO4(kps=2,4 times 10^-12), AgBr(kps=5,0 times 10^-13) e Ag3 PO4(kps= 1,4 times 10^-16 ) diga qual será o mais solúvel, o menos solúvel e o que possui solubilidade intermediária entre os 3 compostos. ( 2,0 pontos)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está nos pedindo. Temos três compostos: Ag2 CrO4, AgBr e Ag3 PO4, cada um com um valor de constante de produto de solubilidade ( Kps) diferente. Nosso objetivo é determinar qual desses compostos é o mais solúvel, qual é o menos solúvel e qual tem uma solubilidade intermediária. Para isso, precisamos saber que o Kps está relacionado diretamente à solubilidade de um composto: quanto maior o Kps, mais solúvel é o composto.

Passo 2

Vamos analisar os valores de Kps fornecidos para cada composto:
  • Ag2 CrO4: Kps = 2,4 times 10^-12
  • AgBr: Kps = 5,0 times 10^-13
  • Ag3 PO4: Kps = 1,4 times 10^-16

Passo 3

Comparando os valores de Kps:
  • 2,4 times 10^-12 (Ag₂CrO₄) é maior que 5,0 times 10^-13 (AgBr)
  • 5,0 times 10^-13 (AgBr) é maior que 1,4 times 10^-16 (Ag₃PO₄)

Passo 4

Isso significa que Ag2 CrO4 possui o maior Kps, então é o mais solúvel. AgBr tem um Kps intermediário, sendo portanto de solubilidade média. Já Ag3 PO4 tem o menor Kps, sendo o menos solúvel dos três.

Resposta

O composto mais solúvel é Ag2 CrO4, o intermediário em solubilidade é AgBr e o menos solúvel é Ag3 PO4.

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