A água é adicionada a 58,9 g de KI para formar uma solução que é 3,61 mol / L. Qual é o volume da solução em centímetros cúbicos?

Passo 1

Então, a questão diz que a gente vai dissolver 58,9 g de KI (iodeto de potássio) em água até a solução ter concentração de 3,61 mol/L. A pergunta é: qual o volume dessa solução em centímetros cúbicos?
Conteúdo que vamos usar:
  • Cálculo de massa molar (g/mol)
  • Conversão de massa (g) em número de mols (mol)
  • Definição de molaridade
  • Conversão de volume em litros para centímetros cúbicos

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar do KI. A gente soma as massas atômicas de K (39,10 g/mol) e I (126,90 g/mol):
M(KI) ;=; 39,10 + 126,90 ;=; 166,00;g/mol

Passo 3

Agora converte a massa de KI em número de mols usando
n = mM
onde n = 58,9166,00 approx 0,355;mol e . Então

Passo 4

Usa a definição de molaridade para achar o volume em litros:
M = nV Longrightarrow V = nM
Substituindo V = 0,3553,61 approx 0,0983;L e :

Passo 5

Por fim, converte litros em centímetros cúbicos (1 L = 1000 cm³):
V = 0,0983;L times 1000;cm^3L = 98,3;cm^3

Resposta

O volume da solução é 98,3 cm³.

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