Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425 mL e que contém 25,0 g de
K3 PO4

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede: ela quer a molaridade de uma solução que tem 425 mL de volume e contém 25,0 g de K₃PO₄. Isso é Química Analítica/Estequiometria de soluções. Para resolver, vamos precisar:
  1. calcular a massa molar do K₃PO₄,
  2. converter a massa dada em número de mols,
  3. transformar o volume de mL em litros,
  4. usar a definição de molaridade .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do K₃PO₄. A gente soma as massas atômicas de cada elemento na fórmula:
MK3PO4 = 3times MK + 1times MP + 4times MO
Usando valores aproximados:
MK = 39,10;g/mol,; MP = 30,97;g/mol,; MO = 16,00;g/mol
Então,
MK3PO4 = 3times 39,10 + 30,97 + 4times 16,00 = 117,30 + 30,97 + 64,00 = 212,27;g/mol

Passo 3

Agora, a gente converte os 25,0 g de K₃PO₄ em mols usando
n = mM
onde n = 25,0212,27 approx 0,1178;mol e . Então:

Passo 4

Transforma o volume de 425 mL em litros, porque molaridade pede litro:
V = 425;mL = 0,425;L

Passo 5

Por fim, aplica a definição de molaridade:
M = nV = 0,1178;mol0,425;L approx 0,2779;mol/L
Geralmente a gente arredonda pra dois dígitos significativos (já que 25,0 g tem três, 425 mL tem três):
M approx 0,278;M

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente .

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