Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425 mL e que contém 25,0 g de
Na2 SO4

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a molaridade de uma solução que tem 425 mL e 25,0 g de Na₂SO₄ dissolvidos. O assunto aqui é concentração de soluções, mais especificamente molaridade, que se define como:
M = nV
Onde
- é o número de mols do soluto,
- é o volume da solução em litros.
Para resolver, vamos precisar:
1. Calcular a massa molar do Na₂SO₄.
2. Converter os 25,0 g em mols usando a massa molar.
3. Passar os 425 mL para litros.
4. Aplicar a fórmula da molaridade.

Passo 2

Primeiro, achamos a massa molar ( Mm = 2times23,0 + 32,0 + 4times16,0 = 46,0 + 32,0 + 64,0 = 142,0;g/mol) do Na₂SO₄. Cada elemento tem massa aproximada (em g/mol):
  • Na = 23,0
  • S = 32,0
  • O = 16,0
Na₂SO₄ tem:

Passo 3

Agora, convertemos a massa de 25,0 g em número de mols ( n = massa (g)Mm;(g/mol)), usando
n = 25,0142,0 approx 0,176;mol
Logo:

Passo 4

Transformamos o volume de mL para L, já que a molaridade pede litros:
V = 425;mL times 1;L1000;mL = 0,425;L

Passo 5

Finalmente, aplicamos a definição de molaridade:
M = nV = 0,176;mol0,425;L approx 0,414;mol/L

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente .

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