Uma água é considerada dura se contém
) de carbonato de cálcio.
a) Qual a molaridade da solução?
a) Qual a molaridade da solução?
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o enunciado está dizendo. Ele fala que uma água é considerada dura se contém 100 ppm(m/v) de carbonato de cálcio (CaCO₃). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a molaridade dessa solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que ppm(m/v) significa. ppm significa “partes por milhão” e, nesse contexto, m/v quer dizer “massa por volume”. Então, 100 ppm(m/v) significa que temos 100 miligramas de CaCO₃ por litro de água.
Passo 3
Agora, precisamos converter esses miligramas em gramas, para facilitar os cálculos químicos. Sabemos que 1000 miligramas (mg) equivalem a 1 grama (g). Portanto:
Passo 4
A molaridade (M) é uma medida que indica quantos moles de um soluto estão presentes em um litro de solução. Para encontrar a molaridade, precisamos saber quantos moles de CaCO₃ correspondem a 0,100 g.
Passo 5
Vamos calcular a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO₃). A massa molar é a massa de um mol de moléculas e é calculada somando as massas atômicas dos elementos no composto:
- Cálcio (Ca): aproximadamente 40 g/mol
- Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol (como temos 3 oxigênios, multiplicamos por 3)
Então:
Passo 6
Agora, para encontrar o número de moles de CaCO₃ em 0,100 g, usamos a fórmula:
Passo 7
Como a molaridade é o número de moles por litro de solução, e temos 0,001 mol em 1 litro, a molaridade da solução é:
Resposta
A molaridade da solução é 0,001 M.