O ácido sulfúrico concentrado tem gravidade específica de
que contém
de ácido sulfúrico em peso. Qual a molaridade da solução?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre molaridade! A gente tem uma solução concentrada de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma gravidade específica de
e que é
de ácido sulfúrico em peso. Nosso objetivo é descobrir qual é a molaridade dessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de densidade, porcentagem em peso e molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de
da solução. Sabemos que a densidade (
) é
. Como
, a massa total (
) é:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos gramas de ácido sulfúrico estão nessa massa. Sabemos que a solução é
de H₂SO₄ em peso, então:
Passo 4
Para encontrar a molaridade, precisamos saber quantos mols de H₂SO₄ temos. A massa molar do ácido sulfúrico (
) é:
Agora, calculamos os mols:
Passo 5
Como a molaridade (
) é o número de mols por litro de solução, e estamos considerando
, a molaridade será:
Resposta
A molaridade da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente
.