O ácido sulfúrico concentrado tem gravidade específica de 1,84 g / mL que contém 98,0 % de ácido sulfúrico em peso. Qual a molaridade da solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre molaridade! A gente tem uma solução concentrada de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma gravidade específica de 1,84 , g/mL e que é 98,0% de ácido sulfúrico em peso. Nosso objetivo é descobrir qual é a molaridade dessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de densidade, porcentagem em peso e molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de 1, L da solução. Sabemos que a densidade ( d) é 1,84 , g/mL. Como 1, L = 1000, mL, a massa total ( msoluçãoçã) é:
msolução = d times Volume = 1,84, g/mL times 1000, mL = 1840, g çã

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos gramas de ácido sulfúrico estão nessa massa. Sabemos que a solução é 98,0% de H₂SO₄ em peso, então:
mH2SO4 = 98,0100 times 1840, g = 1803,2, g

Passo 4

Para encontrar a molaridade, precisamos saber quantos mols de H₂SO₄ temos. A massa molar do ácido sulfúrico ( H2SO4) é:
MH2SO4 = 2 times 1,01, g/mol + 32,07, g/mol + 4 times 16,00, g/mol = 98,09, g/mol
Agora, calculamos os mols:
Mols de H2SO4 = mH2SO4MH2SO4 = 1803,2, g98,09, g/mol approx 18,38, mol

Passo 5

Como a molaridade ( M) é o número de mols por litro de solução, e estamos considerando 1, L, a molaridade será:
M = MolsVolume = 18,38, mol1, L = 18,38, M

Resposta

A molaridade da solução de ácido sulfúrico é aproximadamente 18,38, M.

Exercícios relacionados