Quantos mililitros de solução de ácido nítrico ( d=1,3393 g / mL ) que contém 55,00 % do ácido em peso são necessários para preparar 1800 mL de uma solução 0,3100 N.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir quantos mililitros de uma solução concentrada de ácido nítrico ( HNO3) a 55,00% em peso e com densidade 1,3393 g/mL são necessários para preparar 1800 mL de uma solução com normalidade 0,3100 N. Aqui, vamos usar conceitos de normalidade, densidade e porcentagem em peso para resolver o problema.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é normalidade. A normalidade ( N) mede a quantidade de equivalentes de soluto por litro de solução. Para o ácido nítrico ( HNO3), que é monoprotico (libera 1 próton por molécula), a normalidade é igual à molaridade.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de equivalentes necessários para os 1800 mL da solução desejada. Usamos a fórmula:
Equiva<=ntes = N times Volume (L)
Convertendo o volume para litros:
1800 mL = 1,8 L
Então:
Equiva<=ntes = 0,3100 N times 1,8 L = 0,558 eq

Passo 4

Agora, vamos determinar quantos mililitros da solução concentrada possuem esses 0,558 equivalentes. Primeiro, encontramos quantos equivalentes existem em 1 mL da solução concentrada.
Sabemos que a solução concentrada tem 55,00% de HNO3 em peso e densidade 1,3393 g/mL. Então, em 1 mL, temos:
Massa de solução = 1,3393 g çã
Massa de HNO3 = 55,00% times 1,3393 g = 0,7366 g
A massa molar de HNO3 é aproximadamente 63,01 g/mol. Como a normalidade para HNO3 é igual à molaridade:
Mo<=s de HNO3 = 0,7366 g63,01 g/mol approx 0,0117 mol
Equiva<=ntes por mL = 0,0117 eq/mL

Passo 5

Para encontrar o volume da solução concentrada necessário para obter 0,558 equivalentes:
Volume = Equiva<=ntes desejadosEquiva<=ntes por mL = 0,558 eq0,0117 eq/mL approx 47,7 mL

Resposta

São necessários aproximadamente 47,7 mL da solução concentrada de ácido nítrico para preparar 1800 mL de uma solução 0,3100 N.

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