Quantos mililitros de solução de ácido nítrico (
) que contém
do ácido em peso são necessários para preparar 1800 mL de uma solução
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para descobrir quantos mililitros de uma solução concentrada de ácido nítrico (
) a
em peso e com densidade
são necessários para preparar
de uma solução com normalidade
. Aqui, vamos usar conceitos de normalidade, densidade e porcentagem em peso para resolver o problema.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é normalidade. A normalidade (
) mede a quantidade de equivalentes de soluto por litro de solução. Para o ácido nítrico (
), que é monoprotico (libera 1 próton por molécula), a normalidade é igual à molaridade.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de equivalentes necessários para os
da solução desejada. Usamos a fórmula:
Convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 4
Agora, vamos determinar quantos mililitros da solução concentrada possuem esses 0,558 equivalentes. Primeiro, encontramos quantos equivalentes existem em 1 mL da solução concentrada.
Sabemos que a solução concentrada tem
de
em peso e densidade
. Então, em 1 mL, temos:
A massa molar de
é aproximadamente
. Como a normalidade para
é igual à molaridade:
Passo 5
Para encontrar o volume da solução concentrada necessário para obter 0,558 equivalentes:
Resposta
São necessários aproximadamente
da solução concentrada de ácido nítrico para preparar
de uma solução
.