1. A água oxigenada ( H2 O2 ) é usada com antisséptico e como alvejante. Ela decompõe-se na presença de soluções ácidas de permanganato (MnO4 ^-), conforme a seguinte reação:
5 H2 O2+2 MnO4^-+6 H^+ 5 O2+2 Mn^2++8 H2 O
Calcule o volume de uma solução de: (a) MnO4 ^-de concentração 0,145 mol / L necessário para reagir completamente com 25,00 mL de uma solução de H2 O2 de concentração 0,100 mol / L; (b) H2 O2 de concentração 0,220 mol / L necessário para reagir completamente com 250 mL de uma solução de MnO4 ^-de concentração 0,0750 mol / L. Resp.: (a) 6,9 mL (b) 213 mL

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
5H2O2 + 2MnO4^- + 6H^+ ;longrightarrow; 5O2 + 2Mn^2+ + 8H2O
e pede:
(a) o volume de solução de MnO4^- de concentração 0,145,mol/L para reagir totalmente com 25,00,mL de solução de H2O2 de concentração 0,100,mol/L;
(b) o volume de solução de H2O2 de concentração 0,220,mol/L para reagir totalmente com 250,mL de solução de MnO4^- de concentração 0,0750,mol/L.
Para resolver, vamos usar estequiometria: n=Ccdot V e a relação molar entre H2O2 e MnO4^- ( 5: 2).

Passo 2

Parte (a): calcular o volume de MnO4^- 1. Moles de H2O2:
nH2O2 = Ccdot V = 0,100;molLtimes 0,02500;L = 0,00250;mol
2. Relação estequiométrica: para cada 5 mol de H2O2 precisamos de 2 mol de MnO4^-. Logo
nMnO4^- = 25,nH2O2 = 25times 0,00250 = 0,00100;mol
3. Volume de MnO4^-:
V = nC = 0,00100;mol0,145;mol/L = 0,00690;L = 6,90;mL

Passo 3

Parte (b): calcular o volume de H2O2 1. Moles de MnO4^-:
nMnO4^- = 0,0750;molLtimes 0,250;L = 0,01875;mol
2. Relação estequiométrica: para cada 2 mol de MnO4^- precisamos de 5 mol de H2O2. Logo
nH2O2 = 52,nMnO4^- = 52times 0,01875 = 0,046875;mol
3. Volume de H2O2:
V = nC = 0,046875;mol0,220;mol/L = 0,21307;L = 213,07;mL

Resposta

(a) 6,9mL
(b) 213mL

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