1. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução de cloreto de cálcio ( CaCl2 ) na concentração 50,0 g/L a partir do sal cloreto de cálcio hexahidratado ( CaCl2 cdot 6 H2 O ). Calcule a massa do sal hidratado que deve ser pesada para preparar a solução. Resp.: 24,7 g

Passo 1

Você quer preparar ,250mL de solução de cloreto de cálcio com concentração de ,50,0g/L de CaCl2, mas vai usar o sal hexahidratado CaCl2cdot6H2O. Precisamos calcular a massa desse sal hidratado que contém a mesma quantidade de CaCl2.

Passo 2

Calcule a massa de CaCl2 anidro necessária usando
mCaCl2 = C times V
onde C=50,0g/L e V=0,250L. Logo,
mCaCl2 = 50,0 times 0,250 = 12,5g

Passo 3

Determine as massas molares:
M(CaCl2) = 40,08 + 2times35,45 = 110,98g/mol,
M(CaCl2cdot6H2O) = 110,98 + 6times18,015 = 219,07g/mol

Passo 4

Cada mol de CaCl2 anidro corresponde a um mol de CaCl2cdot6H2O. Então a massa de sal hidratado é
mhidratado = manidrotimesM(CaCl2cdot6H2O)M(CaCl2) = 12,5 times 219,07110,98 approx 24,7g

Resposta

A massa de CaCl2cdot6H2O a ser pesada é aproximadamente 24,7g.

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