1. Deseja-se preparar 1,00 L de uma solução de nitrato de cálcio (Ca(NO3)2) na concentração 0,100 mol / L a partir do sal nitrato de cálcio tetrahidratado (Ca(NO3)2 cdot 4 H2 O). Calcule a massa do sal hidratado que deve ser pesada para preparar a solução. Resp.: 23,6 g

Passo 1

O enunciado pede para preparar 1,00 L de uma solução de Ca(NO3)2 com concentração 0,100 mol/L usando o sal hidratado Ca(NO3)2cdot4H2O. O que precisamos é: 1) calcular quantos mols de Ca(NO3)2 são necessários; 2) determinar a massa molar do sal hidratado; 3) usar m = n times M para achar a massa a ser pesada.

Passo 2

A molaridade C é dada por
C = nV,
logo os mols de Ca(NO3)2 que precisamos são
n = C times V = 0,100 mol/L times 1,00 L = 0,100 mol

Passo 3

Agora calculamos a massa molar do sal hidratado Ca(NO3)2cdot4H2O. Usando massas atômicas aproximadas:
Ca=40,08, N=14,01, O=16,00, H=1,008.
Ml(Ca(NO3)2r) = 40,08 + 2times(14,01 + 3times16,00) = 164,10 g/mol,
Ml(4H2Or) = 4times(2times1,008 + 16,00) = 72,06 g/mol,
Ml(Ca(NO3)2cdot4H2Or) = 164,10 + 72,06 = 236,16 g/mol

Passo 4

Por fim, a massa m do sal hidratado que devemos pesar é
m = n times M = 0,100 mol times 236,16 g/mol = 23,616 g
Arredondando adequadamente, obtemos m = 23,6 g.

Resposta

A massa de Ca(NO3)2cdot4H2O a ser pesada é 23,6 g.

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