A água potável é essencial para a manutenção da saúde e um método de purificação usa íons de prata. Assim uma engarrafadora de água mineral adotou o novo método com a prata, porém o dono da empresa não consultou o químico responsável e adquiriu o carbonato de prata que é praticamente insolúvel em água (
a
). Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
d) O aumento da pressão favorece o uso do carbonato de prata como agente purificante.
d) O aumento da pressão favorece o uso do carbonato de prata como agente purificante.
Passo 1
Então, o enunciado diz que temos o carbonato de prata, que é quase insolúvel em água (Kps = 8×10⁻¹² a 25 °C), e pergunta se aumentar a pressão favorece o uso dele como purificante. O conteúdo envolve equilíbrio de solubilidade (Kps) e o princípio de Le Chatelier. Vamos precisar lembrar como funciona a dissolução de um sal sólido e como pressão afeta (ou não) esse tipo de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, a reação de dissolução do carbonato de prata é:
O produto de solubilidade (Kps) é dado por
Esse valor bem pequeno (8×10⁻¹²) mostra que o sal praticamente não se dissolve.
Passo 3
Agora, pensa no princípio de Le Chatelier: se você alterar uma condição de um equilíbrio, o sistema reage pra contrariar a mudança. Mas esse princípio, no caso de pressão, vale basicamente para equilíbrios que envolvem gases (porque a pressão afeta o volume e a concentração de gases).
Aqui temos só um sólido e íons em solução aquosa – não há gás envolvido. Então, mudar a pressão (aumentar ou diminuir) praticamente não muda a solubilidade de um sal sólido.
Aqui temos só um sólido e íons em solução aquosa – não há gás envolvido. Então, mudar a pressão (aumentar ou diminuir) praticamente não muda a solubilidade de um sal sólido.
Passo 4
Como não há etapa gasosa na dissolução de
, a pressão não desloca o equilíbrio nem aumenta a solubilidade. Logo, aumentar a pressão não favorece o uso do carbonato de prata como agente purificante.
Resposta
F (Falso)