Comente sobre as afirmativas a seguir, julgando-as como verdadeiras ou falsas:
a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
b) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.
c) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
d) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
e) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.
a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
b) a afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.
c) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
d) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
e) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.
Passo 1
Beleza, vamos comentar cinco afirmativas sobre propriedades periódicas: raio atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. O conteúdo é tendência periódica – como esses valores mudam da esquerda pra direita numa mesma linha (período) e de cima pra baixo em uma coluna (grupo). Para resolver, precisamos lembrar:
• Raio atômico: cresce ao descer um grupo e diminui ao avançar no período.
• Afinidade eletrônica (AE): costuma ficar mais negativa (maior em módulo) ao avançar no período e menos negativa ao descer o grupo.
• Energia de ionização (EI): cresce ao avançar no período e diminui ao descer o grupo.
• Raio atômico: cresce ao descer um grupo e diminui ao avançar no período.
• Afinidade eletrônica (AE): costuma ficar mais negativa (maior em módulo) ao avançar no período e menos negativa ao descer o grupo.
• Energia de ionização (EI): cresce ao avançar no período e diminui ao descer o grupo.
Passo 2
(a) “O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.”
– Nitrogênio (N) e fósforo § estão no mesmo grupo (15), mas o P está um período abaixo do N.
– Como o raio aumenta ao descer o grupo, o P é maior que o N.
Logo, a frase é falsa.
– Nitrogênio (N) e fósforo § estão no mesmo grupo (15), mas o P está um período abaixo do N.
– Como o raio aumenta ao descer o grupo, o P é maior que o N.
Logo, a frase é falsa.
Passo 3
(b) “A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.”
– AE do cloro (grupo 17, período 3) é muito negativa (em torno de –349 kJ/mol), já do fósforo (grupo 15) é menos negativa.
– Mais negativa = maior tendência de ganhar elétron. Portanto, a AE do Cl é maior (em módulo) que a do P.
A frase diz “menor”, então é falsa.
– AE do cloro (grupo 17, período 3) é muito negativa (em torno de –349 kJ/mol), já do fósforo (grupo 15) é menos negativa.
– Mais negativa = maior tendência de ganhar elétron. Portanto, a AE do Cl é maior (em módulo) que a do P.
A frase diz “menor”, então é falsa.
Passo 4
© “O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.”
– Na e Mg estão no mesmo período (3), mas Mg fica à direita do Na.
– No mesmo período, o raio diminui da esquerda para direita. Logo, Mg < Na.
Eles afirmam Na < Mg, então é falsa.
– Na e Mg estão no mesmo período (3), mas Mg fica à direita do Na.
– No mesmo período, o raio diminui da esquerda para direita. Logo, Mg < Na.
Eles afirmam Na < Mg, então é falsa.
Passo 5
(d) “A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.”
– Al (Z=13) e S (Z=16) estão no mesmo período (3); EI aumenta da esquerda para a direita.
– Logo, EI(S) > EI(Al).
A frase diz o contrário, então é falsa.
– Al (Z=13) e S (Z=16) estão no mesmo período (3); EI aumenta da esquerda para a direita.
– Logo, EI(S) > EI(Al).
A frase diz o contrário, então é falsa.
Passo 6
(e) “A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.”
– Na (período 3) está acima do K (período 4) no grupo 1; ao descer o grupo, EI diminui.
– Então EI(Na) > EI(K).
A frase é verdadeira.
– Na (período 3) está acima do K (período 4) no grupo 1; ao descer o grupo, EI diminui.
– Então EI(Na) > EI(K).
A frase é verdadeira.
Resposta
a) Falsa
b) Falsa
c) Falsa
d) Falsa
e) Verdadeira
b) Falsa
c) Falsa
d) Falsa
e) Verdadeira