A hidroxiapatita é um mineral encontrado na estrutura dentária e pode reagir conforme demonstrado nas equações químicas abaixo. Sabendo que a fluoroapatita possui maior resistência à dissolução em meio ácido (maior resistência à formação da cárie), assinale o que for correto. Dados: solubilidade (em g/100g de água) do NaF=4,05 (a 25 ^circ C ) e K ps do CaF2=8,6 times 10^-12 (a 25 ^circ C ), densidade da água 1,0 g / mL.
3. Desconsiderando os dados de solubilidade, o sal CaF2 seria mais indicado do que circ NaF para a fluoretação da água, pois, além de fornecer íons F^-, fornece também íons Ca^2+, que provocariam o deslocamento da reação (I) no sentido desejado, de modo a prevenir a cárie.

Passo 1

Beleza, o exercício fala que temos a reação entre a hidroxiapatita e o íon fluoreto pra formar fluoroapatita (que protege o dente). Ele nos pergunta se, desconsiderando solubilidade, seria melhor usar CaF₂ ao invés de NaF porque o CaF₂ também daria Ca^2+, o que segundo o enunciado deslocaria a reação (I) pra “lado bom” e preveniria cáries.
Matéria envolvida: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier (alem de compreensão de quem entra na constante de equilíbrio). Vamos precisar escrever a reação I, ver quem participa dela e aplicar Le Chatelier.

Passo 2

Escrevendo a reação I (formulada no enunciado):
Ca5(PO4)3OH(s) ;+; F^- (aq) ;longrightarrow; Ca5(PO4)3F(s) ;+; OH^- (aq)
Aqui só aparecem como variáveis de concentração o F^- e o OH^-,. O Ca^2+ já está “preso” nos sólidos e não entra na expressão da constante de equilíbrio dessa reação.

Passo 3

Pelo Princípio de Le Chatelier, pra deslocar essa reação a favor da fluoroapatita ( Ca5(PO4)3F) eu preciso aumentar quem realmente participa: ou aumento F^- ou diminuo OH^-,. Adicionar Ca^2+ não faz diferença nessa reação, pois Ca^2+ não aparece nem como reagente nem como produto na constante de equilíbrio da reação I.
Além disso, se eu usar CaF₂ em água, acontece outra reação de equilíbrio (II):
CaF2(s) ;<=ftharpoons; Ca^2+(aq) ;+; 2,F^-(aq)
Se você jogar muito Ca^2+ nesse meio, pela mesma regra de Le Chatelier a reação II vai tender a ir pra esquerda e precipitar CaF2 de novo, consumindo F^- livres em solução – justamente o oposto do que queremos pra proteger o dente.

Passo 4

Logo, mesmo desconsiderando solubilidade, não faz sentido achar que CaF₂ é mais indicado que NaF só porque “dá Ca²⁺”. Esse íon não empurra a reação I e ainda atrapalha mantendo o fluoreto preso como CaF₂.

Resposta

A afirmação 3 está incorreta.

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