A hidroxiapatita é um mineral encontrado na estrutura dentária e pode reagir conforme demonstrado nas equações químicas abaixo. Sabendo que a fluoroapatita possui maior resistência à dissolução em meio ácido (maior resistência à formação da cárie), assinale o que for correto. Dados: solubilidade (em g/100g de água) do
(a
) e
do
(a
), densidade da água
.
3. Desconsiderando os dados de solubilidade, o sal
seria mais indicado do que
para a fluoretação da água, pois, além de fornecer íons
, fornece também íons
, que provocariam o deslocamento da reação (I) no sentido desejado, de modo a prevenir a cárie.
3. Desconsiderando os dados de solubilidade, o sal
Passo 1
Beleza, o exercício fala que temos a reação entre a hidroxiapatita e o íon fluoreto pra formar fluoroapatita (que protege o dente). Ele nos pergunta se, desconsiderando solubilidade, seria melhor usar CaF₂ ao invés de NaF porque o CaF₂ também daria
, o que segundo o enunciado deslocaria a reação (I) pra “lado bom” e preveniria cáries.
Matéria envolvida: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier (alem de compreensão de quem entra na constante de equilíbrio). Vamos precisar escrever a reação I, ver quem participa dela e aplicar Le Chatelier.
Matéria envolvida: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier (alem de compreensão de quem entra na constante de equilíbrio). Vamos precisar escrever a reação I, ver quem participa dela e aplicar Le Chatelier.
Passo 2
Escrevendo a reação I (formulada no enunciado):
Aqui só aparecem como variáveis de concentração o
e o
. O
já está “preso” nos sólidos e não entra na expressão da constante de equilíbrio dessa reação.
Passo 3
Pelo Princípio de Le Chatelier, pra deslocar essa reação a favor da fluoroapatita (
) eu preciso aumentar quem realmente participa: ou aumento
ou diminuo
. Adicionar
não faz diferença nessa reação, pois
não aparece nem como reagente nem como produto na constante de equilíbrio da reação I.
Além disso, se eu usar CaF₂ em água, acontece outra reação de equilíbrio (II):
Se você jogar muito
nesse meio, pela mesma regra de Le Chatelier a reação II vai tender a ir pra esquerda e precipitar
de novo, consumindo
livres em solução – justamente o oposto do que queremos pra proteger o dente.
Passo 4
Logo, mesmo desconsiderando solubilidade, não faz sentido achar que CaF₂ é mais indicado que NaF só porque “dá Ca²⁺”. Esse íon não empurra a reação I e ainda atrapalha mantendo o fluoreto preso como CaF₂.
Resposta
A afirmação 3 está incorreta.