Alguns valores da energia interna específica do bromo em três condições aparecem listados abaixo.
Estado T(K) P(bar) V(L / mol) U(kJ / mol)
Líquido 300 0,310 0,0516 0,000
Vapor 300 0,310 79,94 28,24
Vapor 340 1,33 20,92 29,62
Qual estado de referência foi usado para gerar as energias interna específicas listadas?

Passo 1

O exercício mostra uma tabelinha com valores de energia interna específica do bromo em três condições:
  • Líquido a 300 K e 0,310 bar com
  • Vapor a 300 K e 0,310 bar com kJ/mol
  • Vapor a 340 K e 1,33 bar com kJ/mol
Conteúdo: termodinâmica básica, energia interna e escolha de estado de referência.
O que precisamos: saber que energia interna é função de estado e seu zero é arbitrário.

Passo 2

Teoria rápida sobre energia interna:
  • A energia interna de um sistema é a soma das energias cinética e potencial das moléculas.
  • é função de estado, então só podemos medir diferenças .
  • O valor absoluto de depende do ponto em que você define ; esse “ponto zero” é o tal estado de referência.

Passo 3

Olha a tabela: o único lugar onde vale exatamente zero é no estado “Líquido a 300 K e 0,310 bar”.
Isso mostra que esse foi o ponto escolhido para definir a energia interna zero.
As demais (28,24 e 29,62 kJ/mol) são, na real, variações em relação a esse líquido de referência.

Resposta

O estado de referência usado foi o bromo no estado líquido, à temperatura de 300 K e pressão de 0,310 bar (onde ).

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