Defina e dê exemplos de (a) padrão primário; (b) solução padrão; © padronização.
Passo 1
Beleza, o exercício pede para a gente definir e dar exemplos de três coisas da Química Analítica:
(a) padrão primário,
(b) solução padrão,
© padronização.
Para resolver, precisamos saber o que cada termo significa e ter em mente exemplos práticos de laboratório.
(a) padrão primário,
(b) solução padrão,
© padronização.
Para resolver, precisamos saber o que cada termo significa e ter em mente exemplos práticos de laboratório.
Passo 2
Definindo “padrão primário”:
– Teoria: é uma substância que reúne alta pureza, estabilidade, não absorve água do ar (ou seja, é anidra) e tem massa molar bem conhecida. Assim, quando você pesa uma certa massa, sabe exatamente quantos mols está usando.
– Exemplo: Carbonato de sódio anidro, , com pureza acima de 99,8%. Se você pesar 10,610 g de
puro, sabe que tem exatamente 0,100 mol, pois a massa molar é 106,0 g/mol.
– Teoria: é uma substância que reúne alta pureza, estabilidade, não absorve água do ar (ou seja, é anidra) e tem massa molar bem conhecida. Assim, quando você pesa uma certa massa, sabe exatamente quantos mols está usando.
– Exemplo: Carbonato de sódio anidro,
Passo 3
Definindo “solução padrão”:
– Teoria: é a solução preparada com um padrão primário, onde você dissolve precisamente uma massa conhecida do padrão em um volume conhecido de solvente (geralmente água). A concentração resultante é, então, exata — ou muito próxima disso.
– Exemplo: Dissolver 10,610 g de anidro em água e completar até 1,00 L num balão volumétrico. Isso gera uma solução padrão 0,100 mol/L de
.
– Teoria: é a solução preparada com um padrão primário, onde você dissolve precisamente uma massa conhecida do padrão em um volume conhecido de solvente (geralmente água). A concentração resultante é, então, exata — ou muito próxima disso.
– Exemplo: Dissolver 10,610 g de
Passo 4
Definindo “padronização”:
– Teoria: é o processo de determinar a concentração real de uma solução (que não é inicialmentepadrão) por titulação com uma solução padrão (preparada a partir de um padrão primário).
– Exemplo: você tem uma solução de HCl “aproximadamente” 0,1 M. Faz uma titulação usando 25,00 mL dessa HCl contra 25,00 mL da solução padrão 0,100 mol/L de . A reação é:
– Teoria: é o processo de determinar a concentração real de uma solução (que não é inicialmentepadrão) por titulação com uma solução padrão (preparada a partir de um padrão primário).
– Exemplo: você tem uma solução de HCl “aproximadamente” 0,1 M. Faz uma titulação usando 25,00 mL dessa HCl contra 25,00 mL da solução padrão 0,100 mol/L de
Contando o volume exato de HCl gasto, você calcula a concentração real de HCl.
Resposta
(a) Padrão primário: substância pura, estável e anidra (ex.:
anidro).
(b) Solução padrão: solução com concentração exata preparada a partir do padrão primário (ex.: 0,100 mol/L de ).
© Padronização: processo de encontrar a concentração real de uma solução titulado-a com uma solução padrão (ex.: padronizar HCl com solução padrão de ).
(b) Solução padrão: solução com concentração exata preparada a partir do padrão primário (ex.: 0,100 mol/L de
© Padronização: processo de encontrar a concentração real de uma solução titulado-a com uma solução padrão (ex.: padronizar HCl com solução padrão de