A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
a) ( ) N3-, F-, Al3+
b) ( ) S, Cl-, K+
c) ( ) Ne, Na, Mg
d) ( ) Ca2+, Sr2+, Ba2+
e) ( ) Cl-, Br-, I-
a) ( ) N3-, F-, Al3+
b) ( ) S, Cl-, K+
c) ( ) Ne, Na, Mg
d) ( ) Ca2+, Sr2+, Ba2+
e) ( ) Cl-, Br-, I-
Passo 1
Então, a gente tem uma questão que pede para identificar qual das alternativas lista só espécies isoeletrônicas. Isoeletrônicas são átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons tem cada elemento ou íon nas opções.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a alternativa a) N³⁻, F⁻, Al³⁺.
- N³⁻: O nitrogênio (N) tem 7 prótons e, normalmente, 7 elétrons. Com a carga de -3, ele ganha 3 elétrons, totalizando 10 elétrons.
- F⁻: O flúor (F) tem 9 prótons e 9 elétrons. Com a carga de -1, ele ganha 1 elétron, ficando com 10 elétrons.
- Al³⁺: O alumínio (Al) tem 13 prótons e 13 elétrons. Com a carga de +3, ele perde 3 elétrons, ficando com 10 elétrons.
Todos têm 10 elétrons. Então, essa alternativa tem só espécies isoeletrônicas.
Passo 3
Vamos verificar rápido as outras alternativas para confirmar que elas não são todas isoeletrônicas.
-
b) S, Cl⁻, K⁺
- S: 16 elétrons
- Cl⁻: 17 elétrons
- K⁺: 18 elétrons
- Não são todas iguais.
-
c) Ne, Na, Mg
- Ne: 10 elétrons
- Na: 11 elétrons
- Mg: 12 elétrons
- Diferentes números de elétrons.
-
d) Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
- Ca²⁺: 18 elétrons
- Sr²⁺: 34 elétrons
- Ba²⁺: 54 elétrons
- Diferentes números de elétrons.
-
e) Cl⁻, Br⁻, I⁻
- Cl⁻: 18 elétrons
- Br⁻: 36 elétrons
- I⁻: 54 elétrons
- Também não são todas iguais.
Passo 4
Como só a alternativa a) N³⁻, F⁻, Al³⁺ tem todas as espécies com o mesmo número de elétrons (10), ela é a correta.
Resposta
A alternativa correta é a a) N³⁻, F⁻, Al³⁺.