A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
a) ( ) N3-, F-, Al3+
b) ( ) S, Cl-, K+
c) ( ) Ne, Na, Mg
d) ( ) Ca2+, Sr2+, Ba2+
e) ( ) Cl-, Br-, I-

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pede para identificar qual das alternativas lista só espécies isoeletrônicas. Isoeletrônicas são átomos ou íons que têm o mesmo número de elétrons. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons tem cada elemento ou íon nas opções.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a alternativa a) N³⁻, F⁻, Al³⁺.
  • N³⁻: O nitrogênio (N) tem 7 prótons e, normalmente, 7 elétrons. Com a carga de -3, ele ganha 3 elétrons, totalizando 10 elétrons.
  • F⁻: O flúor (F) tem 9 prótons e 9 elétrons. Com a carga de -1, ele ganha 1 elétron, ficando com 10 elétrons.
  • Al³⁺: O alumínio (Al) tem 13 prótons e 13 elétrons. Com a carga de +3, ele perde 3 elétrons, ficando com 10 elétrons.
Todos têm 10 elétrons. Então, essa alternativa tem só espécies isoeletrônicas.

Passo 3

Vamos verificar rápido as outras alternativas para confirmar que elas não são todas isoeletrônicas.
  • b) S, Cl⁻, K⁺
    • S: 16 elétrons
    • Cl⁻: 17 elétrons
    • K⁺: 18 elétrons
    • Não são todas iguais.
  • c) Ne, Na, Mg
    • Ne: 10 elétrons
    • Na: 11 elétrons
    • Mg: 12 elétrons
    • Diferentes números de elétrons.
  • d) Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
    • Ca²⁺: 18 elétrons
    • Sr²⁺: 34 elétrons
    • Ba²⁺: 54 elétrons
    • Diferentes números de elétrons.
  • e) Cl⁻, Br⁻, I⁻
    • Cl⁻: 18 elétrons
    • Br⁻: 36 elétrons
    • I⁻: 54 elétrons
    • Também não são todas iguais.

Passo 4

Como só a alternativa a) N³⁻, F⁻, Al³⁺ tem todas as espécies com o mesmo número de elétrons (10), ela é a correta.

Resposta

A alternativa correta é a a) N³⁻, F⁻, Al³⁺.

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