A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma solução de cloreto de sódio (sal de cozinha) à qual foi adicionado mais um cristal de sal. Esse cristal não se dissolveu e ainda formou um precipitado. A matéria envolvida aqui é Soluções e Solubilidade. Para resolver isso, vamos precisar entender como as soluções se comportam quando adicionamos mais soluto a elas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma solução saturada é aquela que já contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida no solvente a uma certa temperatura. Se tentarmos adicionar mais soluto, ele simplesmente não se dissolve.

Passo 3

No entanto, o enunciado diz que, além de não se dissolver, formou-se um precipitado. Isso indica que a solução não estava apenas saturada, mas sim supersaturada. Uma solução supersaturada tem mais soluto dissolvido do que o normalmente possível em condições estáveis.

Passo 4

Quando adicionamos mais soluto a uma solução supersaturada, o equilíbrio é perturbado. Isso faz com que o excesso de soluto saia da solução e forme um precipitado, voltando a uma condição de saturação normal.

Passo 5

Portanto, como o cristal de sal não se dissolveu e ainda houve a formação de precipitado, podemos concluir que a solução original estava supersaturada.

Resposta

A solução original era supersaturada.

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