Um aluno realizou uma titulação de solução de Mg(NO3)2 com concentração 0,0200 mol / L ( 75,00 mL) com EDTA 0,0600 mol / L. Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio no ponto de equivalência.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos 75,00 mL de uma solução 0,0200 mol/L de Mg(NO₃)₂ e estamos titulando com EDTA 0,0600 mol/L até o ponto de equivalência. É uma titulação complexométrica (conteúdo da matéria: estequiometria e conceitos de titulação com EDTA). Para resolver, a gente vai precisar:
  1. calcular moles iniciais de Mg²⁺;
  2. saber quantos moles de EDTA são necessários para reagir com todo esse Mg²⁺ (stoichiometria 1:1);
  3. determinar volume de titulante adicionado e volume final;
  4. identificar quais espécies existem no equilíbrio e achar suas concentrações.

Passo 2

Calcular moles iniciais de Mg²⁺ (cada mol de Mg(NO₃)₂ dá 1 mol de Mg²⁺):
nrm Mg^2+ = C times V = 0,0200;mol/L times 0,07500;L = 0,00150;mol

Passo 3

No ponto de equivalência, moles de EDTA adicionados = moles de Mg²⁺, pois a estequiometria do complexo é 1:1 (Mg²⁺ + Y⁴⁻ → MgY²⁻). Logo:
nrm EDTA = 0,00150;mol
Como a concentração de EDTA é 0,0600 mol/L, o volume de titulante é
Vrm EDTA = nrm EDTACrm EDTA = 0,001500,0600 = 0,02500;L = 25,00;mL

Passo 4

Volume total no ponto de equivalência = 75,00 mL + 25,00 mL = 100,00 mL = 0,10000 L.
Espécies em solução nesse ponto:
  • Todo Mg²⁺ está como complexo MgY²⁻.
  • Não sobra Mg²⁺ livre.
  • Não sobra EDTA livre (Y⁴⁻).
  • Os nitratos (NO₃⁻) vieram do sal de magnésio e não participam da reação.

Passo 5

Concentrações das espécies:
  1. [MgY²⁻] = moles de MgY²⁻ / volume total =
0,00150;mol0,10000;L = 0,0150;mol/L
2) [Mg²⁺] = 0 (todo virou complexo).
3) [Y⁴⁻] = 0 (todo virou complexo).
4) [NO₃⁻] = moles de NO₃⁻ / volume total. Cada mol de Mg(NO₃)₂ dá 2 mol de NO₃⁻, então moles de NO₃⁻ = 2×0,00150 = 0,00300 mol. Assim
[NO₃⁻] = 0,003000,10000 = 0,0300;mol/L

Resposta

[MgY²⁻] = 0,0150 M
[Mg²⁺] = 0
[Y⁴⁻] = 0
[NO₃⁻] = 0,0300 M

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