Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
Passo 1
Então, o enunciado quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis de
e calcule as cargas formais de cada átomo. Isso é Química Geral, mais especificamente ligação química e distribuição de elétrons em moléculas. Para resolver, vamos precisar:
- Contar quantos elétrons de valência cada átomo tem.
- Montar a “esqueleto” da molécula (quem se liga em quem).
- Distribuir os elétrons de valência em pares de ligação e pares isolados.
- Verificar octetos e calcular cargas formais.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
- C tem 4 elétrons de valência.
- Cada H tem 1, e são 3 H’s → 3×1 = 3.
- Br tem 7 elétrons de valência.
Total:
Passo 3
Esqueleto da molécula: o carbono fica no centro, liga-se a três hidrogênios e a um bromo:
H
|
H–C–Br
|
H
H
|
H–C–Br
|
H
Essas 4 ligações usam 4 pares de elétrons = 8 elétrons.
Passo 4
Distribuição dos elétrons restantes (= 14 totais – 8 usados em ligações = 6 elétrons sobrando):
Colocamos os 6 elétrons como pares isolados no bromo, completando o seu octeto.
Então Br tem 3 pares isolados + 1 par de ligação, total 8 elétrons ao redor.
Carbono já tem 4 ligações (8 elétrons), e cada hidrogênio tem 1 ligação (2 elétrons) — todos satisfeitos.
Colocamos os 6 elétrons como pares isolados no bromo, completando o seu octeto.
Então Br tem 3 pares isolados + 1 par de ligação, total 8 elétrons ao redor.
Carbono já tem 4 ligações (8 elétrons), e cada hidrogênio tem 1 ligação (2 elétrons) — todos satisfeitos.
Passo 5
Agora, calculamos as cargas formais usando
Para C:
-
- FC
.
Para cada H: -
- FC
.
Para Br: -
- FC
.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é um C no centro ligado a três H’s e a um Br, com 3 pares isolados em Br. Todas as cargas formais são zero.