Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos íons abaixo e atribua sua respectiva carga formal:
CH3 Br

Passo 1

Então, o enunciado quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis de CH3Br e calcule as cargas formais de cada átomo. Isso é Química Geral, mais especificamente ligação química e distribuição de elétrons em moléculas. Para resolver, vamos precisar:
  1. Contar quantos elétrons de valência cada átomo tem.
  2. Montar a “esqueleto” da molécula (quem se liga em quem).
  3. Distribuir os elétrons de valência em pares de ligação e pares isolados.
  4. Verificar octetos e calcular cargas formais.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • C tem 4 elétrons de valência.
  • Cada H tem 1, e são 3 H’s → 3×1 = 3.
  • Br tem 7 elétrons de valência.
    Total:
nrm val = 4 + 3 + 7 = 14 elétrons é

Passo 3

Esqueleto da molécula: o carbono fica no centro, liga-se a três hidrogênios e a um bromo:
H
|
H–C–Br
|
H
Essas 4 ligações usam 4 pares de elétrons = 8 elétrons.

Passo 4

Distribuição dos elétrons restantes (= 14 totais – 8 usados em ligações = 6 elétrons sobrando):
Colocamos os 6 elétrons como pares isolados no bromo, completando o seu octeto.
Então Br tem 3 pares isolados + 1 par de ligação, total 8 elétrons ao redor.
Carbono já tem 4 ligações (8 elétrons), e cada hidrogênio tem 1 ligação (2 elétrons) — todos satisfeitos.

Passo 5

Agora, calculamos as cargas formais usando
carga formal = nrm val(átomo isolado) - nrm não-ligantes - tfrac12,nrm ligantes áã
Para C:
  • nrm val=4, nrm ligantes=8, nrm não-ligantes=0ã
  • FC C=4-0-tfrac12cdot8=4-4=0.
    Para cada H:
  • nrm val=1, nrm ligantes=2, nrm não-ligantes=0ã
  • FC H=1-0-tfrac12cdot2=1-1=0.
    Para Br:
  • nrm val=7, nrm ligantes=2, nrm não-ligantes=6ã
  • FC Br=7-6-tfrac12cdot2=7-6-1=0.

Resposta

A estrutura de Lewis de CH3Br é um C no centro ligado a três H’s e a um Br, com 3 pares isolados em Br. Todas as cargas formais são zero.

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