1. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta \left[\mathrm{OH}^{-}\right]aproximadamente igual 1,0 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Nessas condições, a concentração de \mathrm{H}^{+}será da ordem de:
    a) 10^{-2}.
    b) 10^{-3}.
    c) 10^{-10}.
    d) 10^{-14}.

Passo 1

O enunciado informa que a concentração de hidroxila é \bigl[\mathrm{OH}^-\bigr]=1,0\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L} e pede a concentração de prótons \bigl[\mathrm{H}^+\bigr]. Isso envolve o equilíbrio de autoionização da água (produto iônico da água).

Passo 2

Na água a 25\,^\circ\mathrm{C}, vale
K_w = \bigl[\mathrm{H}^+\bigr]\;\bigl[\mathrm{OH}^-\bigr] = 1,0\times10^{-14}.

Passo 3

Isolando \bigl[\mathrm{H}^+\bigr]:
\bigl[\mathrm{H}^+\bigr] = \frac{K_w}{\bigl[\mathrm{OH}^-\bigr]} = \frac{1,0\times10^{-14}}{1,0\times10^{-4}} = 1,0\times10^{-10}\,\mathrm{mol/L}.

Resposta

c) 10^{-10}

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