1. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta \left[\mathrm{OH}^{-}\right]aproximadamente igual 1,0 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Nessas condições, a concentração de \mathrm{H}^{+}será da ordem de:
    a) 10^{-2}.
    b) 10^{-3}.
    c) 10^{-10}.
    d) 10^{-14}.

Passo 1

O enunciado diz que em um alvejante do tipo “água de lavadeira” a concentração de hidróxido é aproximadamente \left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1{,}0\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}. Queremos estimar a concentração de prótons \left[\mathrm{H}^{+}\right]. O conteúdo envolvido é o equilíbrio de autoionização da água, em que vale
\left[\mathrm{H}^{+}\right]\cdot\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=K_{w}.

Passo 2

Sabemos que, a 25\,^\circ\mathrm{C}, a constante de ionização da água é
K_{w}=1{,}0\times10^{-14}.

Passo 3

Isolando \left[\mathrm{H}^{+}\right] na expressão do equilíbrio:
\left[\mathrm{H}^{+}\right] =\frac{K_{w}}{\left[\mathrm{OH}^{-}\right]} =\frac{1{,}0\times10^{-14}}{1{,}0\times10^{-4}} =1{,}0\times10^{-10}\,\mathrm{mol/L}.

Passo 4

Portanto, a concentração de \mathrm{H}^{+} é da ordem de 10^{-10}.

Resposta

c) 10^{-10}.

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