1. A amônia é formada de hidrogênio e nitrogênio em uma razão de 9,33 \mathrm{~g} de nitrogênio para 2,00 \mathrm{~g} de hidrogênio. Se uma amostra de amônio contém 6,28 \mathrm{~g} de hidrogênio qual massa em gramas de nitrogênio a amostra contém? Resp: 4,66 de N para 1 de H.

Passo 1

Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que ele pede.
  • Dados do enunciado:
    • A amônia é formada por nitrogênio e hidrogênio em uma razão de 9{,}33\\ \text{g} de nitrogênio para 2{,}00\\ \text{g} de hidrogênio.
    • A amostra fornecida contém 6{,}28\\ \text{g} de hidrogênio.
  • O enunciado pede:
    • Qual a massa, em gramas, de nitrogênio presente nessa mesma amostra?

Passo 2

Entendendo a ideia (a regra prática que vamos usar).
Quando um composto tem composição fixa por massa (lei das proporções definidas), a razão entre as massas dos elementos é constante. Isso significa que a razão massa de nitrogênio sobre massa de hidrogênio na amostra é igual à razão dada no enunciado. Vamos usar proporção para encontrar a massa desconhecida.
Definimos:
  • m_N = massa de nitrogênio na amostra (o que queremos achar),
  • m_H = massa de hidrogênio na amostra (dada: 6{,}28\\ \text{g}).
A relação dada pelo enunciado é
\frac{m_N}{m_H}=\frac{9{,}33\\ \text{g}}{2{,}00\\ \text{g}}.
Aqui cada massa está em gramas; as unidades vão cancelar na razão, então podemos trabalhar com os números.

Passo 3

Montando a equação para resolver m_N.
A partir da proporção escrevemos:
\frac{m_N}{6{,}28}=\frac{9{,}33}{2{,}00}.
Isolando m_N obtemos a fórmula direta:
m_N = 6{,}28\cdot\frac{9{,}33}{2{,}00}.

Passo 4

Cálculo passo a passo do produto e da divisão.
Primeiro calcule o produto no numerador:
6{,}28\times 9{,}33.
Fazendo a multiplicação detalhada:
6{,}28\times 9 = 56{,}52,
6{,}28\times 0{,}33 = 6{,}28\times\frac{33}{100}= \frac{6{,}28\times 33}{100} = \frac{207{,}24}{100}=2{,}0724.
Somando as partes:
6{,}28\times 9{,}33 = 56{,}52 + 2{,}0724 = 58{,}5924.
Agora dividimos por 2{,}00:
m_N = \frac{58{,}5924}{2{,}00}=29{,}2962\\ \text{g}.

Passo 5

Arredondamento e algarismos significativos.
Os dados originais têm, tipicamente, três algarismos significativos ( 9{,}33, 2{,}00, 6{,}28). Então é razoável apresentar a resposta com três algarismos significativos: 29{,}3\\ \text{g} de nitrogênio.
Observação alternativa (método unitário, para checar): a razão \dfrac{9{,}33}{2{,}00}=4{,}665 significa que há 4{,}665\\ \text{g} de N para cada 1{,}00\\ \text{g} de H. Multiplicando por 6{,}28\\ \text{g} de H dá 6{,}28\times 4{,}665=29{,}2962\\ \text{g}, mesmo resultado antes do arredondamento.

Passo 6

Resumo final e incentivo rápido.
Portanto a amostra que tem 6{,}28\\ \text{g} de hidrogênio contém cerca de 29{,}3\\ \text{g} de nitrogênio. Bom trabalho — você já domina o raciocínio de proporcionalidade que essas questões pedem; é só aplicar a mesma ideia em problemas semelhantes!

Resposta

29{,}3\\ \text{g de nitrogênio}ê

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