- Quantas moléculas existem em 176g de dióxido de carbono? Resp:2,40x10
.
Passo 1
O enunciado pede: quantas moléculas existem em
de dióxido de carbono (
)?
Dados fornecidos:
- massa de
: .
O que precisamos encontrar:
- número de moléculas (ou seja, número de moléculas individuais de
) contidas nessa massa.
Passo 2
Conceitos importantes (pequena aula):
- A “mol” é uma unidade que relaciona massa com número de partículas. Uma mol de qualquer substância contém o número de Avogadro de partículas.
- Número de Avogadro,
, é aproximadamente entidades por mol (às vezes usa-se em aproximações). - A massa de 1 mol de uma substância (em gramas) é igual à soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula; isso chama-se massa molar
(unidade: ). - Para encontrar o número de mols a partir da massa usa-se:
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
- Para passar de mols para número de moléculas:
onde
é o número de moléculas.
Passo 3
Calcular a massa molar de
:
- Átomo de carbono: massa atômica aproximada
. - Átomo de oxigénio: massa atômica aproximada
. - Como
tem 1 carbono e 2 oxigênios:
(Ao usar valores mais precisos dá
, mas
é ótimo para contas de prova.)
Passo 4
Calcular o número de mols em
de
:
Explicação prática:
, então são exatamente
mols.
Passo 5
Converter mols em moléculas usando o número de Avogadro.
Usando a aproximação (apróx. comum em exercícios):
Usando a aproximação
Colocando na forma científica padrão:
Observação curta sobre precisão: se usar
obtém-se
, que arredondado convenientemente dá
. A resposta
é compatível com a aproximação
e com as regras de arredondamento usadas em muitos exercícios.