A amônia (
) é um composto utilizado na produção de fertilizantes. O nitrato, na forma de nitrato de sódio (
), é empregado na produção de explosivos. A fim de se obter uma perspectiva da estrutura e da química destes compostos, desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das espécies abaixo.
(amônia)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis para a amônia,
. O tema é química geral: vamos usar o conceito de elétrons de valência e a regra do octeto para montar a estrutura de forma que cada átomo fique com a camada de valência completa (hidrogênio com 2 elétrons, nitrogênio com 8).
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de todos os átomos:
– Nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio tem 1 elétron de valência, e há 3 hidrogênios, totalizando 3 elétrons.
Somando:
– Nitrogênio
– Cada hidrogênio
Somando:
Passo 3
Montamos o esqueleto ligando o nitrogênio ao redor de cada hidrogênio por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons:
Três ligações usam
Ainda temos
Passo 4
Os 2 elétrons restantes formam um par isolado (lone pair) sobre o nitrogênio. Verificando:
– Cada está com 2 elétrons (regra do duet).
– O compartilha 6 elétrons em ligações e tem 2 elétrons no par isolado, totalizando 8 (regra do octeto).
– Cada
– O
Resposta
A estrutura de Lewis da amônia, exibindo o par isolado no nitrogênio, é: