A amônia ( \mathrm{NH}_{3} ) é um composto utilizado na produção de fertilizantes. O nitrato, na forma de nitrato de sódio ( \mathrm{NaNO}_{3}{ }^{1-} ), é empregado na produção de explosivos. A fim de se obter uma perspectiva da estrutura e da química destes compostos, desenhe a estrutura de Lewis para cada uma das espécies abaixo.
\mathrm{NH}_{3} (amônia)

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis para a amônia, \mathrm{NH}_3. O tema é química geral: vamos usar o conceito de elétrons de valência e a regra do octeto para montar a estrutura de forma que cada átomo fique com a camada de valência completa (hidrogênio com 2 elétrons, nitrogênio com 8).

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de todos os átomos:
– Nitrogênio \mathrm{N} tem 5 elétrons de valência.
– Cada hidrogênio \mathrm{H} tem 1 elétron de valência, e há 3 hidrogênios, totalizando 3 elétrons.
Somando:
5 + 3 \times 1 = 8 \text{ elétrons de valência.}éê

Passo 3

Montamos o esqueleto ligando o nitrogênio ao redor de cada hidrogênio por ligações simples. Cada ligação simples consome 2 elétrons:
\text{N} - \text{H}\,,\quad \text{N} - \text{H}\,,\quad \text{N} - \text{H}.
Três ligações usam
3 \times 2 = 6 \text{ elétrons}.é
Ainda temos
8 - 6 = 2 \text{ elétrons livres}.é

Passo 4

Os 2 elétrons restantes formam um par isolado (lone pair) sobre o nitrogênio. Verificando:
– Cada \mathrm{H} está com 2 elétrons (regra do duet).
– O \mathrm{N} compartilha 6 elétrons em ligações e tem 2 elétrons no par isolado, totalizando 8 (regra do octeto).

Resposta

A estrutura de Lewis da amônia, exibindo o par isolado no nitrogênio, é:
\begin{array}{c} \;\cdot\;\cdot\\\ \mathrm{H}\!-\!\mathrm{N}\!-\!\mathrm{H}\\\ \;\bigl\lvert\\\ \mathrm{H} \end{array}

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