Em cada par indique qual íon tem maior raio.
\mathrm{O}^{2-} \mathrm{e} \mathrm{S}^{2-}

Passo 1

O enunciado pede para comparar os raios iônicos de \mathrm{O}^{2-} e \mathrm{S}^{2-}. O conteúdo abordado é tendência periódica de raios iônicos em um mesmo grupo da tabela periódica.

Passo 2

Ambos os íons têm a mesma carga 2- e pertencem ao grupo 16. A diferença é o período: oxigênio está no 2.º período e enxofre está no 3.º período. O raio iônico cresce com o número de camadas eletrônicas.

Passo 3

Como \mathrm{S}^{2-} possui uma camada a mais que \mathrm{O}^{2-}, seus elétrons estão em média mais afastados do núcleo, resultando em raio maior.

Resposta

\mathrm{S}^{2-}

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