A amônia
é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de
é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente
, de acordo com a seguinte reação:
Se a mistura inicial é de 30 mols de
, e 75 mols de
, que quantidade de
será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
a) 30
a) 30
Passo 1
Beleza, aqui a pergunta é sobre reação de síntese da amônia:
Reagente: N₂ e H₂. Mistura inicial: 30 mol de N₂ e 75 mol de H₂. Queremos saber quantos mols de NH₃ (amônia) a gente consegue produzir se a reação for completa.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (relação de quantidades em reações químicas) e exige achar o reagente limitante para depois calcular o produto. Vamos precisar:
Reagente: N₂ e H₂. Mistura inicial: 30 mol de N₂ e 75 mol de H₂. Queremos saber quantos mols de NH₃ (amônia) a gente consegue produzir se a reação for completa.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria (relação de quantidades em reações químicas) e exige achar o reagente limitante para depois calcular o produto. Vamos precisar:
- Balancear a reação.
- Usar razões molares para achar o reagente limitante.
- Calcular quantos mols de NH₃ aparecem.
Passo 2
Primeiro, balancear a reação. A síntese de NH₃ é:
Isso diz que 1 mol de N₂ reage com 3 mol de H₂ para formar 2 mol de NH₃.
Passo 3
Agora, vamos ver qual reagente acaba primeiro (limitante).
- Se todo o N₂ (30 mol) fosse consumido, precisaríamos de
mol de H₂. - Mas só temos 75 mol de H₂.
Logo, falta H₂ para consumir todo o N₂; o H₂ é o reagente limitante.
Passo 4
Sabendo que H₂ é limitante, calculamos quantos mols de NH₃ saem a partir dos 75 mol de H₂.
Pela estequiometria:
3 mol H₂ → 2 mol NH₃
Portanto, 1 mol H₂ → mol NH₃
Então, com 75 mol de H₂:
Pela estequiometria:
3 mol H₂ → 2 mol NH₃
Portanto, 1 mol H₂ →
Então, com 75 mol de H₂:
Resposta
A quantidade teórica de NH₃ produzida é 50 mol.