Quantos mols de fosfato de amônio podem ser obtidos a partir de 18 g de cálcio, sabendo que o rendimento da reação corresponde a 80%?
Passo 1
Beleza, amigo! A questão mostra três reações em cadeia:
O assunto é este: estequiometria (relação molar nas reações químicas) e rendimento de reação. A gente vai:
- Converter 18 g de Ca em mols.
- Ver quantos mols de
isso gera (1:1). - Transformar esse
em usando a reação 2. - Usar o
pra produzir fosfato de amônio na reação 3. - Por fim, aplicar o rendimento de 80% pra achar quantos mols de produto realmente saem.
Passo 2
Calcular quantos mols de cálcio temos em 18 g.
Teoria: mol é a “unidade” que liga massa molar à quantidade de partículas.
Massa molar do Ca ≃ 40,08 g/mol, então:
Teoria: mol é a “unidade” que liga massa molar à quantidade de partículas.
Massa molar do Ca ≃ 40,08 g/mol, então:
Passo 3
Transformar esses mols de Ca em mols de
pela reação 1:
Observe os coeficientes: 1 mol de Ca produz 1 mol de
.
Logo,
Logo,
Passo 4
Usar o
pra gerar
na reação 2:
Aqui, 3 mol de
viram 2 mol de
.
Então cada mol de gera
mol de
.
Então cada mol de
Passo 5
Agora, vai do
pro fosfato de amônio pela reação 3:
São 3 mol de
pra 1 mol de produto.
Então:
Então:
Passo 6
Por fim, o rendimento é 80%. Isso significa que a gente só obtém 80% do que a conta teórica deu:
Resposta
Você vai conseguir, na prática, aproximadamente 0,080 mol de fosfato de amônio.