Um dos efeitos da chamada
A quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 litros de
atmosfera, nas CNTP, é:
Passo 1
Beleza, vamos dar um resumão no que a questão tá pedindo.
Você tem 44,8 L de SO₂(g) nas CNTP e vai passar por três etapas de reação até virar gesso, que é o CaSO₄(s). O assunto aqui é estequiometria de reações e conversão de volume de gás em mols usando CNTP (22,4 L ↔ 1 mol de gás ideal). A gente vai precisar:
Você tem 44,8 L de SO₂(g) nas CNTP e vai passar por três etapas de reação até virar gesso, que é o CaSO₄(s). O assunto aqui é estequiometria de reações e conversão de volume de gás em mols usando CNTP (22,4 L ↔ 1 mol de gás ideal). A gente vai precisar:
- Converter volume de SO₂ em mols (lei dos gases ideais em CNTP).
- Verificar a proporção molar de SO₂ até chegar em CaSO₄.
- Calcular a massa de CaSO₄ formado (massa molar).
Passo 2
Converter 44,8 L de SO₂ em mols:
Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
Passo 3
Agora, vamos ver a estequiometria geral:
-
⇒ cada 1 mol de SO₂ vira 1 mol de SO₃ -
⇒ 1 mol de SO₃ vira 1 mol de H₂SO₄ -
⇒ 1 mol de H₂SO₄ vira 1 mol de CaSO₄
Juntando tudo, 1 mol de SO₂ gera 1 mol de CaSO₄. Como temos 2,0 mol de SO₂, vamos ter 2,0 mol de CaSO₄ no máximo.
Passo 4
Calcular a massa de 2,0 mol de CaSO₄:
Massa molar do CaSO₄ = 40,08 (Ca) + 32,06 (S) + 4×16,00 (O) = 136,14 g/mol
Massa molar do CaSO₄ = 40,08 (Ca) + 32,06 (S) + 4×16,00 (O) = 136,14 g/mol
Resposta
A quantidade máxima de gesso formada é 272,28 g (aproximadamente 272,3 g).