Um dos efeitos da chamada
2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) SO3(g)+H2 O(l) H2 SO4 H2 SO4+CaCO3(s) CaSO4(s)+H2 O(l)+CO2(g)
A quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 litros de SO2(g) atmosfera, nas CNTP, é:

Passo 1

Beleza, vamos dar um resumão no que a questão tá pedindo.
Você tem 44,8 L de SO₂(g) nas CNTP e vai passar por três etapas de reação até virar gesso, que é o CaSO₄(s). O assunto aqui é estequiometria de reações e conversão de volume de gás em mols usando CNTP (22,4 L ↔ 1 mol de gás ideal). A gente vai precisar:
  • Converter volume de SO₂ em mols (lei dos gases ideais em CNTP).
  • Verificar a proporção molar de SO₂ até chegar em CaSO₄.
  • Calcular a massa de CaSO₄ formado (massa molar).

Passo 2

Converter 44,8 L de SO₂ em mols:
Em CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
n(SO2) = 44,8 L22,4 L/mol = 2,0 mol

Passo 3

Agora, vamos ver a estequiometria geral:
  1. ⇒ cada 1 mol de SO₂ vira 1 mol de SO₃
  2. ⇒ 1 mol de SO₃ vira 1 mol de H₂SO₄
  3. ⇒ 1 mol de H₂SO₄ vira 1 mol de CaSO₄
Juntando tudo, 1 mol de SO₂ gera 1 mol de CaSO₄. Como temos 2,0 mol de SO₂, vamos ter 2,0 mol de CaSO₄ no máximo.

Passo 4

Calcular a massa de 2,0 mol de CaSO₄:
Massa molar do CaSO₄ = 40,08 (Ca) + 32,06 (S) + 4×16,00 (O) = 136,14 g/mol
m(CaSO4) = 2,0 moltimes 136,14 g/mol = 272,28 g

Resposta

A quantidade máxima de gesso formada é 272,28 g (aproximadamente 272,3 g).

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