A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasosos:
. Quantos gramas de amônia podem ser produzidas de:
a)
b)
c) 22,6 g de
d)
de
a)
b)
c) 22,6 g de
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a produção de amônia na indústria! O enunciado nos mostra a reação química entre nitrogênio (
) e hidrogênio (
) para formar amônia (
). A gente vai precisar usar a estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades das substâncias envolvidas numa reação. Vamos calcular quantos gramas de amônia podem ser produzidos em cada uma das situações que o exercício propõe.
Passo 2
Parte a) 0,207 mol de
Primeiro, olhamos a equação balanceada:
Isso significa que 1 mol de
produz 2 mols de
. Então, se temos 0,207 mol de
, multiplicamos por 2 para descobrir quantos mols de amônia serão formados.
Agora, vamos converter mols de amônia para gramas. A massa molar da
é aproximadamente 17 g/mol (14 g/mol do N + 3 g/mol dos H).
Passo 3
Parte b) 0,207 mol de
Na equação balanceada, vemos que 3 mols de
produzem 2 mols de
. Vamos descobrir quantos mols de amônia são formados a partir de 0,207 mol de
.
Agora, convertemos mols de
para gramas:
Passo 4
Parte c) 22,6 g de
Primeiro, vamos converter os gramas de
para mols. A massa molar do
é 28 g/mol (14 g/mol de cada N).
Agora, usando a estequiometria da reação, 1 mol de
produz 2 mols de
:
Convertendo para gramas:
Passo 5
Parte d) 22,6 g de
Primeiro, convertemos gramas de
para mols. A massa molar do
é 2 g/mol.
Agora, usando a estequiometria da reação, 3 mols de
produzem 2 mols de
:
Convertendo para gramas:
Resposta
Podemos produzir aproximadamente 128,06 g de amônia a partir de 22,6 g de
.
Resumo das Respostas
a) 7,04 g de
b) 2,35 g de
c) 27,44 g de
d) 128,06 g de
b) 2,35 g de
c) 27,44 g de
d) 128,06 g de