Embora classifiquemos as ligações entre um metal e um ametal como iônica, nem todas essas ligações têm o mesmo grau de caráter iônico. Considere a série de haletos de estanho (IV):
,
e
. Classifique esses compostos em termos do caráter iônico esperado, do mais iônico para o menos iônico. Justifique sua resposta e diga qual propriedade você precisa considerar nesta classificação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre as ligações entre metais e ametais, especificamente os haletos de estanho (IV):
,
,
e
. A gente vai precisar entender o que faz uma ligação ser mais ou menos iônica. Para resolver isso, vamos analisar o caráter iônico desses compostos, ou seja, o quanto essas ligações são puxadas para o lado iônico.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber o que determina o caráter iônico de uma ligação. A principal coisa aqui é a diferença de eletronegatividade entre os dois elementos que estão ligados. A eletronegatividade é basicamente a capacidade de um átomo de atrair elétrons na ligação. Quanto maior a diferença, mais iônica a ligação tende a ser.
Passo 3
Vamos dar uma olhada nas eletronegatividades dos halogênios que estão ligados ao estanho:
- Flúor (F): eletronegatividade alta, cerca de 3,98
- Cloro (Cl): eletronegatividade de aproximadamente 3,16
- Bromo (Br): eletronegatividade de cerca de 2,96
- Iodo (I): eletronegatividade de aproximadamente 2,66
O estanho (Sn) tem uma eletronegatividade de cerca de 1,96.
Passo 4
Agora, calculamos a diferença de eletronegatividade entre o estanho e cada halogênio:
Quanto maior a diferença, mais iônica é a ligação.
Passo 5
Com base nessas diferenças, a ordem do mais iônico para o menos iônico é:
Isso significa que o fluoreto de estanho (IV) tem o maior caráter iônico, enquanto o iodeto de estanho (IV) tem o menor.
Resposta
A ordem dos haletos de estanho (IV) do mais iônico para o menos iônico é:
Essa classificação se baseia na diferença de eletronegatividade entre o estanho e os halogênios presentes em cada composto.