Uma amostra de 100 g de CO2 ocupa o volume de 55 L na pressão de 1 atm . Sabendo que M=44 g / mol, responda:
a) Qual a temperatura da amostra?
b) Se o volume aumentar para 80 L, mantendo-se constante a temperatura, qual a nova pressão?

Passo 1

O enunciado nos dá uma amostra de CO2 com massa de 100,g que ocupa 55,L a 1,atm, e pede:
– (a) a temperatura dessa amostra.
– (b) a nova pressão se o volume aumentar para 80,L à temperatura constante.
O conteúdo usado será a lei dos gases ideais, cuja equação de estado é
PV = nRT

Passo 2

Precisamos do número de mols n. Como a massa molar é M=44,g/mol, temos
n = mM
n = 100,g44,g/mol approx 2,27,mol

Passo 3

Para achar a temperatura T, usamos
T = P,Vn,R
onde adotamos R = 0,082,atmcdot L/(molcdot K). Substituindo:
T = (1,atm)(55,L)2,27,moltimes 0,082,atmcdot L/(molcdot K) approx 295,K

Passo 4

Como a temperatura é mantida constante, aplicamos a relação isotérmica P1V1=P2V2. Então
P2 = P1,V1V2
P2 = 1,atmtimes55,L80,L = 0,6875,atm approx 0,69,atm

Resposta

(a) T approx 295,K
(b) P2 approx 0,69,atm

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