- Uma amostra de
de água salobra foi alcalinizada com amoníaco, e o sulfeto nela contido foi titulado com
de
. A reação analítica é
. Calcular a concentração de
na água em mg/L.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Dados fornecidos:
- Volume da amostra de água:
(peguei isso de ). - Volume de titulante gasto:
(peguei isso de ). - Concentração do titulante (
): . - Reação analítica:
- Volume da amostra de água:
- O que o enunciado pede:
- Calcular a concentração de
na água em .
- Calcular a concentração de
Passo 2
Entendendo a estratégia (explicação didática e conceito usado).
- Em titulação determina-se primeiro a quantidade de mols de
adicionada: Aqui é a molaridade do e é o volume gasto em litros. - A estequiometria da reação diz que são necessários 2 mols de
por 1 mol de . Assim: - Quando a amostra foi alcalinizada, o enxofre presente como
foi convertido (na prática estequiométrica) em . Cada molécula de corresponde a 1 átomo de enxofre, portanto há uma correspondência molar: - Após obter
calculamos concentração em mol/L dividindo pelo volume da amostra, e então convertemos para usando a massa molar de .
Passo 3
Calcular os mols de
adicionados.
Efetuando a multiplicação:
(Manteram-se casas suficientes para não perder precisão nos passos intermediários.)
Passo 4
Usar a estequiometria para encontrar os mols de sulfeto
— e, por consequência, de
.
Como explicado antes, cada mol de
dá um mol de
na alcalinização, logo
Passo 5
Calcular a concentração molar de
na amostra (em
).
Passo 6
Converter para
. Primeiro calcular a massa molar de
:
- Massa atômica aproximada do hidrogênio:
. - Massa atômica aproximada do enxofre:
.
Agora transformar concentração molar em
:
Substituindo:
Passo 7
Fazer a multiplicação final e arredondar com base nas algarismos significativos dos dados (o menor número de algarismos significativos nas medidas é 4), portanto apresentar o resultado com 4 algarismos significativos:
Arredondando para 4 algarismos significativos: