Uma amostra de
de água foi titulada com uma solução de EDTA
, gastando
até o ponto final, usando o indicador Negro de Eriocromo T. Calcule a dureza da água, sabendo-se que é tradicionalmente expressa como carbonato de cálcio (
).
◯ D)
◯ B)
◯ A)
◯ D)
◯ B)
◯ A)
Passo 1
O enunciado pede para calcular a dureza total da água expressa como carbonato de cálcio (
). Dados fornecidos:
O que se busca: transformar a quantidade de EDTA consumida na titulação em uma dureza equivalente em
de
.
Passo 2
Entendendo a química por trás (aulas curtas e práticas): o EDTA forma complexos 1:1 com íons divalentes como
e
. Isso quer dizer que cada mol de EDTA reage com, e titula, um mol de íons metal divalente (contagem combinada de
e
). Portanto:
Vamos primeiro calcular as mols de EDTA gastas.
Passo 3
Cálculo das mols de EDTA gastas:
Convertendo volume para litros:
. Então
Passo 4
Pela estequiometria 1:1, as mols de íons metálicos na amostra são iguais a
:
Agora calculamos a concentração molar desses íons na amostra (mol por litro), usando o volume da amostra de
:
Passo 5
Como a dureza é tradicionalmente expressa como massa equivalente de
, precisamos converter a concentração molar de íons metálicos para
de
. A relação é:
onde
é a massa molar do carbonato de cálcio. Usaremos
. Explicando:
em
vezes
dá g·L^{-1}; multiplicando por 1000 convertemos g·L^{-1} para mg·L^{-1}.
Passo 6
Aplicando a fórmula com os números que já obtivemos:
Arredondando de acordo com os algarismos significativos dos dados (e considerando as alternativas apresentadas), obtemos o valor prático usado na resposta.]
Resposta
B)