Uma amostra de
contendo
foi titulada com EDTA
. Volume gasto:
.
a) Calcule
b) Escreva a equação da reação.
a) Calcule
b) Escreva a equação da reação.
Passo 1
O enunciado dá uma amostra de
) contendo
) que foi titulada com solução de EDTA de concentração
). O volume de EDTA gasto na titulação foi
).
As perguntas são:
a) Calcular na amostra.
b) Escrever a equação da reação entre e o EDTA.
As perguntas são:
a) Calcular
b) Escrever a equação da reação entre
Passo 2
Entendimento da relação estequiométrica (sem fazer conta ainda). Numa titulação com EDTA, o íon metálico forma um complexo com o ligante EDTA. Para
a razão estequiométrica é de 1 mol de
para 1 mol de EDTA (forma totalmente deprotonada
). Isso significa que o número de mols de EDTA consumidos é igual ao número de mols de
titulado:
Passo 3
Converter volumes para litros (porque a concentração está em mol·L^{-1}).
Volume da solução de EDTA usada:
Volume da solução de EDTA usada:
Volume da amostra contendo
:
Passo 4
Calcular os mols de EDTA adicionados usando a relação
. Aqui
é a molaridade da solução de EDTA e
é o volume em litros.
Agora multiplico:
Considerando algarismos significativos (a menor precisão entre os dados), arredondamos convenientemente para
Passo 5
Pelo ponto de equivalência (razão 1:1), os mols de
presentes na amostra são iguais aos mols de EDTA que acabamos de calcular:
Passo 6
Calcular a concentração de
na amostra usando
. Substituindo os valores:
Faço a divisão:
Expliquei cada passo de conversão e conta para que você consiga repetir isso numa prova sem calculadora: transformar mL em L movendo a vírgula três casas, multiplicar concentração por volume para obter mols, aplicar a relação estequiométrica 1:1 e dividir pelos litros de amostra.
Passo 7
Escrever a equação química da reação entre
e o EDTA na forma de íon EDTA totalmente deprotonado (
). A forma comum de representar o complexo é
(ou
se usar
para EDTA). A equação é: