Quando uma amostra de 9,55 g de NaOH(s) se dissolve em 100 g de H2 O em calorímetro de isopor, a temperatura aumenta de 23,6^circ C para 47,4^circ C. Calcule o De de NaOH ) para o processo de dissolução. Considere que o calor específico da solução seja o mesmo da água, 4,184 J/g.K.

Passo 1

Então, a ideia aqui é uma calorimetria de dissolução. A gente tem 9,55 g de NaOH(s) dissolvidos em 100 g de água dentro de um calorímetro de isopor. A temperatura sobe de 23,6 °C pra 47,4 °C. O calor específico da solução vale o mesmo da água, .
Conteúdo: calorimetria básica e entalpia de reação. Vamos precisar de
  1. pra achar o calor absorvido pela solução;
  2. balanço de energia no calorímetro (sistema + vizinhança isolados);
  3. converter massa de NaOH em mol e dividir o calor liberado por mol.

Passo 2

Calcular o calor absorvido pela solução:
  1. A massa total da solução é mrm sol = mrm água + mrm NaOH = 100, g + 9,55, g = 109,55, g á
  2. A variação de temperatura é De
  3. Aplico Qrm sol = 109,55, g times 4,184, J gcdot Ktimes 23,8,K approx 1,09times10^4 J :

Passo 3

Fazendo o balanço de energia no calorímetro isolado:
  • O calor que a solução ganha vem da reação de dissolução, logo Qrm re,ação = -,Qrm sol approx -1,09times10^4 J çã
  • Agora transformo em kJ e divido por mol de NaOH. Primeiro, moles de NaOH: n = 9,55, gMrm NaOH = 9,5540,00approx0,2388 mol
  • A entalpia molar da dissolução é Deçã

Resposta

çã

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