Quando uma amostra de
de
se dissolve em 100 g de
em calorímetro de isopor, a temperatura aumenta de
para
. Calcule o
de NaOH
para o processo de dissolução. Considere que o calor específico da solução seja o mesmo da água, 4,184 J/g.K.
Passo 1
Então, a ideia aqui é uma calorimetria de dissolução. A gente tem 9,55 g de NaOH(s) dissolvidos em 100 g de água dentro de um calorímetro de isopor. A temperatura sobe de 23,6 °C pra 47,4 °C. O calor específico da solução vale o mesmo da água,
.
Conteúdo: calorimetria básica e entalpia de reação. Vamos precisar de
Conteúdo: calorimetria básica e entalpia de reação. Vamos precisar de
-
pra achar o calor absorvido pela solução; - balanço de energia no calorímetro (sistema + vizinhança isolados);
- converter massa de NaOH em mol e dividir o calor liberado por mol.
Passo 2
Calcular o calor absorvido pela solução:
- A massa total da solução é
- A variação de temperatura é
- Aplico
:
Passo 3
Fazendo o balanço de energia no calorímetro isolado:
- O calor que a solução ganha vem da reação de dissolução, logo
- Agora transformo em kJ e divido por mol de NaOH. Primeiro, moles de NaOH:
- A entalpia molar da dissolução é