Calcule a massa (em gramas) contida em 3,0 mols de ácido sulfúrico (H2 SO4)

Passo 1

Beleza, o problema pede para calcular a massa (em gramas) de 3,0 mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Isso cai naquele conteúdo de estequiometria/quantidade de matéria, onde a gente precisa usar o conceito de molaridade e massa molar. Vou mostrar o que é molaridade, como calcular a massa molar do H₂SO₄ e depois multiplicar pela quantidade de mols.

Passo 2

Antes de mais nada, lembra o que é mol e massa molar?
  • Mol é uma unidade que conta “partículas” (átomos, moléculas) e 1 mol de qualquer substância tem partículas (constante de Avogadro).
  • Massa molar é a massa de 1 mol da substância, em g/mol. É só somar as massas atômicas dos átomos que formam a molécula.

Passo 3

Vamo calcular a massa molar do H₂SO₄. A fórmula é:
M(H2SO4) = 2times M(H) + 1times M(S) + 4times M(O)
E usamos as massas atômicas (aproximadas):

Passo 4

Agora faz a conta:
M(H2SO4) = 2times1,01 + 32,07 + 4times16,00 = 2,02 + 32,07 + 64,00 = 98,09 g/mol

Passo 5

Com a massa molar em mãos, usamos a relação básica:
massa (g) = número de mols (mol) times massa molar (g/mol) ú
Aqui, número de mols e .

Passo 6

Basta multiplicar:
m = 3,0 mol;times;98,09 g/mol = 294,27 g

Resposta

A massa de 3,0 mol de H₂SO₄ é aproximadamente .

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