Calcule a massa (em gramas) contida em 3,0 mols de ácido sulfúrico
Passo 1
Beleza, o problema pede para calcular a massa (em gramas) de 3,0 mol de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Isso cai naquele conteúdo de estequiometria/quantidade de matéria, onde a gente precisa usar o conceito de molaridade e massa molar. Vou mostrar o que é molaridade, como calcular a massa molar do H₂SO₄ e depois multiplicar pela quantidade de mols.
Passo 2
Antes de mais nada, lembra o que é mol e massa molar?
- Mol é uma unidade que conta “partículas” (átomos, moléculas) e 1 mol de qualquer substância tem
partículas (constante de Avogadro). - Massa molar é a massa de 1 mol da substância, em g/mol. É só somar as massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
Passo 3
Vamo calcular a massa molar do H₂SO₄. A fórmula é:
E usamos as massas atômicas (aproximadas):
Passo 4
Agora faz a conta:
Passo 5
Com a massa molar em mãos, usamos a relação básica:
Aqui, número de mols
e
.
Passo 6
Basta multiplicar:
Resposta
A massa de 3,0 mol de H₂SO₄ é aproximadamente
.