Uma amostra de
de ácido lático
é queimada em um calorímetro cuja capacidade calorífica é de
. Calcule o calor da combustão do ácido lático: (a) por grama e (b) por mol.
Passo 1
Beleza, vamos lá: o enunciado diz que queimamos 0,5865 g de ácido lático (HC₃H₅O₃) num calorímetro com capacidade calorífica de 4,812 kJ/°C e que a temperatura do calorímetro subiu ΔT = 2,05 °C.
Conteúdo: calorimetria (q = C·ΔT), cálculo de calor específico e estequiometria simples (massa molar). A gente vai precisar:
Conteúdo: calorimetria (q = C·ΔT), cálculo de calor específico e estequiometria simples (massa molar). A gente vai precisar:
- Fórmula do calor absorvido pelo calorímetro:
- Converter esse calor para a reação (sinal negativo, pois a combustão é exotérmica)
- Dividir por massa pra achar kJ/g
- Multiplicar pelo molar mass (≈ 90,08 g/mol) pra achar kJ/mol
Passo 2
Calcula primeiro o calor que o calorímetro “ganhou”:
Como a reação libera calor, atribuímos sinal negativo ao calor de combustão:
Passo 3
Agora, calor por grama de ácido lático:
Passo 4
Por fim, calor por mol. A massa molar do ácido lático (HC₃H₅O₃) é cerca de 90,08 g/mol. Então:
Resposta
(a) –16,82 kJ/g
(b) –1 515,4 kJ/mol
(b) –1 515,4 kJ/mol