Uma amostra de 0,5865 g de ácido lático (HC3 H5 O3) é queimada em um calorímetro cuja capacidade calorífica é de 4,812 kJ / ^circ C. Calcule o calor da combustão do ácido lático: (a) por grama e (b) por mol.

Passo 1

Beleza, vamos lá: o enunciado diz que queimamos 0,5865 g de ácido lático (HC₃H₅O₃) num calorímetro com capacidade calorífica de 4,812 kJ/°C e que a temperatura do calorímetro subiu ΔT = 2,05 °C.
Conteúdo: calorimetria (q = C·ΔT), cálculo de calor específico e estequiometria simples (massa molar). A gente vai precisar:
  • Fórmula do calor absorvido pelo calorímetro:
  • Converter esse calor para a reação (sinal negativo, pois a combustão é exotérmica)
  • Dividir por massa pra achar kJ/g
  • Multiplicar pelo molar mass (≈ 90,08 g/mol) pra achar kJ/mol

Passo 2

Calcula primeiro o calor que o calorímetro “ganhou”:
qcal = Ccal times De
Como a reação libera calor, atribuímos sinal negativo ao calor de combustão:
qcomb = -,9,8646 kJ

Passo 3

Agora, calor por grama de ácido lático:
qg = qcombmassa = -9,8646 kJ0,5865 g approx -16,82 kJ/g

Passo 4

Por fim, calor por mol. A massa molar do ácido lático (HC₃H₅O₃) é cerca de 90,08 g/mol. Então:
qmol = qg times M = l(-16,82 kJ/gr) times 90,08 g/mol approx -1,515,4 kJ/mol

Resposta

(a) –16,82 kJ/g
(b) –1 515,4 kJ/mol

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