Uma amostra de 65 mg de um gás ideal na pressão de 0,600 bar tem seu volume duplicado e sua temperatura triplicada. Determine a pressão final.

Passo 1

Beleza, o problema diz o seguinte: temos uma amostra de gás ideal (65 mg, mas repare que a massa não vai influenciar porque o número de mols é constante) sob pressão inicial P₁ = 0,600 bar. Aí esse gás tem o volume dobrado (V₂ = 2·V₁) e a temperatura triplicada (T₂ = 3·T₁). Queremos descobrir a pressão final P₂.
Conteúdo: Lei dos gases ideais e a forma combinada (transformação de estado), ou seja, entender que P·V/T é constante quando n é fixo.

Passo 2

Pra resolver de fato a gente usa a Lei dos Gases Ideais:
P·V = n·R·T
Como n e R são constantes, a relação entre dois estados (1 e 2) vira:
P1V1T1 ;=; P2V2T2
Isso quer dizer que P₁V₁/T₁ tem que valer P₂V₂/T₂.

Passo 3

Agora é só isolar P₂ e meter os dados (lembrando que V₂ = 2V₁ e T₂ = 3T₁):
P2 ;=; P1,V1V2,T2T1 ;=; 0,600,bar;times;12;times;3 ;=; 0,600,bar;times;1,5 ;=; 0,900,bar

Resposta

P₂ = 0,900 bar

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