Calcule a massa de vapor de água presente numa sala de
, com ar a
, num dia em que a umidade relativa é 53%. OBS: a pressão de vapor da água a
é
.
Passo 1
Beleza, o problema diz: “Calcule a massa de vapor de água numa sala de 400 m³, ar a 27 °C, umidade relativa de 53 % e pressão de vapor saturado 0,026 atm (a 23 °C).”
Conteúdo envolvido:
Conteúdo envolvido:
- Definição de umidade relativa (φ).
- Pressão parcial do vapor de água.
- Equação dos gases ideais
. - Conversão de unidades (m³ para L, °C para K).
- Cálculo de massa a partir do número de mols.
Passo 2
Primeiro, a umidade relativa φ diz como a pressão parcial do vapor (
) se compara à pressão de vapor saturado (
):
Aqui
e
.
Então
Então
Passo 3
Precisamos do volume em litros (porque o R que vamos usar está em L·atm/(mol·K)).
1 m³ = 1000 L, logo
1 m³ = 1000 L, logo
Passo 4
Aplicando a equação dos gases ideais
Onde
-
, -
, -
, -
.
Então
Passo 5
Para achar a massa, multiplica-se o número de mols pela massa molar da água (
):
Convertendo pra quilos:
Resposta
A massa de vapor de água na sala é aproximadamente
.