Considerando que a constante universal dos gases seja 8,31451 kPa.L.K
, o valor da pressão exercido por
de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a 200 mL , a
, em quilopascal ( kPa ) é
(A) superior a 5.000 e inferior a 7.000 .
(B) superior a 400 e inferior a 700.
© superior a 700 e inferior a 1.000.
(D) superior a 1.000 e inferior a 3.000 .
(A) superior a 5.000 e inferior a 7.000 .
(B) superior a 400 e inferior a 700.
© superior a 700 e inferior a 1.000.
(D) superior a 1.000 e inferior a 3.000 .
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão pede:
Temos 5,6 g de N₂ num frasco de 200 mL a 20 °C e queremos saber a pressão em kPa.
Conteúdo: gás ideal – equação .
O que vamos precisar:
Temos 5,6 g de N₂ num frasco de 200 mL a 20 °C e queremos saber a pressão em kPa.
Conteúdo: gás ideal – equação
O que vamos precisar:
- calcular o número de mols
a partir da massa e da massa molar do N₂; - converter volume pra litros e temperatura pra Kelvin;
- usar
na fórmula .
Passo 2
Calcular o número de mols
.
Teoria rápida: mol é a quantidade de substância, e massa molar do N₂ é cerca de 28 g/mol (cada átomo de N tem ~14 g/mol).
Teoria rápida: mol é a quantidade de substância, e massa molar do N₂ é cerca de 28 g/mol (cada átomo de N tem ~14 g/mol).
Passo 3
Converter volume e temperatura.
– Volume:
– Temperatura:
– Volume:
– Temperatura:
Passo 4
Aplicar a equação do gás ideal.
Substituindo:
Passo 5
Fazendo as contas:
Isso fica entre 1 000 e 3 000 kPa.
Resposta
(D) superior a 1.000 e inferior a 3.000.