Considerando que a constante universal dos gases seja 8,31451 kPa.L.K ^-1 mol^-1, o valor da pressão exercido por 5,6 g de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a 200 mL , a 20^circ C, em quilopascal ( kPa ) é
(A) superior a 5.000 e inferior a 7.000 .
(B) superior a 400 e inferior a 700.
© superior a 700 e inferior a 1.000.
(D) superior a 1.000 e inferior a 3.000 .

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede:
Temos 5,6 g de N₂ num frasco de 200 mL a 20 °C e queremos saber a pressão em kPa.
Conteúdo: gás ideal – equação .
O que vamos precisar:
  1. calcular o número de mols a partir da massa e da massa molar do N₂;
  2. converter volume pra litros e temperatura pra Kelvin;
  3. usar na fórmula .

Passo 2

Calcular o número de mols n = mM = 5,6 g28 g/mol = 0,2 mol .
Teoria rápida: mol é a quantidade de substância, e massa molar do N₂ é cerca de 28 g/mol (cada átomo de N tem ~14 g/mol).

Passo 3

Converter volume e temperatura.
– Volume:
– Temperatura:

Passo 4

Aplicar a equação do gás ideal.
p = n,R,TV
Substituindo:
p = 0,2 mol times 8,31451 kPacdot Lcdot mol^-1cdot K^-1 times 293,15 K0,200 L

Passo 5

Fazendo as contas:
p approx 0,2 times 8,31451 times 293,150,2 = 8,31451 times 293,15 approx 2,44times 10^3 kPa
Isso fica entre 1 000 e 3 000 kPa.

Resposta

(D) superior a 1.000 e inferior a 3.000.

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