Uma amostra bruta de
de
é dissolvida e colocada para reagir com uma solução de
. O
resultante, após precipitação, filtração e secagem, pesou
. Assumindo que as impurezas não contribuem no peso do precipitado, calcule a percentagem de pureza do
.
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados e pede a pureza:
- Massa da amostra bruta de
: . - Massa do precipitado seco de
: . - Suposição explícita do enunciado: as impurezas não contribuem para o peso do precipitado (portanto, todo o
formado vem do carbono da puro presente).
O que se pede: - Calcular a percentagem de pureza (massa de
puro / massa da amostra bruta × 100%).
Passo 2
Relação estequiométrica importante (explicando a ideia): cada fórmula de
contém um grupo
. Quando esse íon carbonato encontra um cátion
forma um mol de
. Assim, a relação molar é:
Isso significa que, ao converter a massa de
formada em mols, obtemos o número de mols de
puro que estavam presentes na amostra.
Passo 3
Cálculo das massas molares (vou mostrar como calcular passo a passo e que números usei).
- Massa atômica escolhida (valores usuais):
, , , (unidades: ). - Massa molar do carbonato de cálcio:
- Massa molar do carbonato de sódio:
Passo 4
Converter a massa de
em mols (aula rápida: número de mols = massa medida ÷ massa molar).
- Massa de
dada: .
Explanação: dividi a massa do precipitado pela sua massa molar para obter o número de mols de
. Usei os valores calculados no passo anterior.
Passo 5
Determinar a massa de
puro presente (usando a relação molar 1:1).
- Como
,
Explicação: multiplica-se o número de mols pelo
para voltar à massa.
Passo 6
Calcular a percentagem de pureza e arredondar (fórmula e interpretação).
- Fórmula da pureza em porcentagem:
- Substituindo os valores:
Comentário: arredondei para duas casas decimais percentuais, compatível com as cifras significativas dos dados fornecidos.