Uma amostra de um certo composto consiste em 2,4 mol de átomos de C, 7,2 mol de átomos de H e 1,2 mol de átomos de O . Qual é a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma amostra com 2,4 mol de C, 7,2 mol de H e 1,2 mol de O, e pede a fórmula empírica do composto. Isto cai em “estequiometria” – mais especificamente em como achar a fórmula empírica (a menor proporção inteira de átomos). Para resolver, vamos usar a teoria de proporções molares: dividir cada quantidade de mol pela menor delas e achar números inteiros.

Passo 2

Antes de começar a dividir, vale lembrar:
  • Fórmula empírica é a menor razão inteira entre átomos de cada elemento.
  • Para tirar essa razão, pegamos a quantidade de mol de cada elemento e dividimos tudo pela menor quantidade de mol que aparecer.
Aqui os valores são:
nC = 2,4;mol, nH = 7,2;mol, nO = 1,2;mol
A menor quantidade é .

Passo 3

Agora dividimos cada valor por nC1,2 = 2,41,2 = 2, nH1,2 = 7,21,2 = 6, nO1,2 = 1,21,2 = 1 :
Pronto, já temos uma sequência de números inteiros (2, 6 e 1), que são as proporções de átomos.

Resposta

A fórmula empírica é
boxedC2H6O

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