Uma amostra de um certo composto contém
átomos de
átomos de
átomos de O . Qual é a fórmula empírica do composto?
Passo 1
Resumo do enunciado: temos uma amostra com
-
átomos de Na -
átomos de P -
átomos de O
Queremos a fórmula empírica desse composto.
Conteúdo: estequiometria básica (fórmula empírica).
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria básica (fórmula empírica).
O que vamos precisar:
- Número de Avogadro (
) para converter átomos em mol. - Dividir as quantidades de mol pela menor delas para obter a razão inteira.
Passo 2
Converter o número de átomos em mol:
A teoria: 1 mol de qualquer substância tem partículas.
Fórmula:
A teoria: 1 mol de qualquer substância tem
Fórmula:
onde
-
-
Para cada elemento:
Passo 3
Agora, para achar a razão simples (a teoria: na fórmula empírica cada subíndice é proporcional ao número de mols relativo), dividimos todos os
pelo menor valor, que é
mol:
Ficou a razão Na : P : O = 3 : 1 : 4.
Passo 4
Montando a fórmula empírica com esses subíndices, temos:
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.