Uma amostra de um certo composto contém 6 times 10^22 átomos de Na, 2 times 10^22 átomos de Pe 8 times 10^22 átomos de O . Qual é a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Resumo do enunciado: temos uma amostra com
  • 6times10^22 átomos de Na
  • 2times10^22 átomos de P
  • 8times10^22 átomos de O
Queremos a fórmula empírica desse composto.
Conteúdo: estequiometria básica (fórmula empírica).
O que vamos precisar:
  1. Número de Avogadro ( NA=6,02times10^23,mol^-1) para converter átomos em mol.
  2. Dividir as quantidades de mol pela menor delas para obter a razão inteira.

Passo 2

Converter o número de átomos em mol:
A teoria: 1 mol de qualquer substância tem NA partículas.
Fórmula:
n = NNA
onde
- n é a quantidade em mol,
- N é o número de átomos.
Para cada elemento:
nrm Na=6times10^226,02times10^23approx0,10;rm mol
nrm P ;=2times10^226,02times10^23approx0,033;rm mol
nrm O ;=8times10^226,02times10^23approx0,13;rm mol

Passo 3

Agora, para achar a razão simples (a teoria: na fórmula empírica cada subíndice é proporcional ao número de mols relativo), dividimos todos os n pelo menor valor, que é nrm Papprox0,033,mol:
nrm Nanrm Papprox0,100,033approx3
nrm Pnrm P=1
nrm Onrm Papprox0,130,033approx4
Ficou a razão Na : P : O = 3 : 1 : 4.

Passo 4

Montando a fórmula empírica com esses subíndices, temos:
Na3PO4

Resposta

A fórmula empírica do composto é boxedNa3PO4.

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