Uma amostra de etano consiste em 2,0 times 10^19 moléculas de etano e contém 4,0 times 10^19 átomos de C e 1,2 times 10^20 átomos de H . Qual é: (a) a fórmula empírica, (b) a formula molecular do etano.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o enunciado tá pedindo.
Temos uma amostra de etano com
  • 2,0times10^19 moléculas,
  • 4,0times10^19 átomos de C,
  • 1,2times10^20 átomos de H.
O conteúdo é determinação de fórmula empírica e fórmula molecular de um composto.
O que vamos precisar:
  • Contar quantos átomos de cada elemento aparecem em média numa molécula (pra fórmula molecular).
  • Simplificar essa razão para obter a menor proporção inteira (pra fórmula empírica).

Passo 2

Primeiro, vamos achar a fórmula molecular passo a passo.
Teoria rápida: a fórmula molecular indica quantos átomos de cada elemento existem em uma única molécula.
  • Número médio de átomos de C por molécula = 4,0times10^19,átomos de C2,0times10^19,moléculas = 2áé
    - Número médio de átomos de H por molécula =
    1,2times10^20,átomos de H2,0times10^19,moléculas = 6áé
Logo a fórmula molecular é C2H6.

Passo 3

Agora, a fórmula empírica.
Teoria rápida: fórmula empírica é a menor razão inteira entre os átomos de cada elemento.
Temos de C:H a razão 2:6. Simplificando pelos maiores inteiros comuns (dividindo tudo por 2):
22 : 62 = 1 : 3
Então a fórmula empírica é CH3.

Resposta

(a) Fórmula empírica: CH3
(b) Fórmula molecular: C2H6

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