Uma amostra de chumbo puro pesando
foi dissolvida em ácido nítrico, resultando uma solução de nitrato de chumbo (II). A solução foi tratada com ácido clorídrico, gás cloro e cloreto de amônio, gerando um precipitado de hexacloroplumbato (II) de amônio:
. Que peso máximo deste produto poderia ser obtido da amostra de chumbo?
Passo 1
Beleza, mano! A questão diz que a gente tem 2,075 g de Pb metálico que vira nitrato de chumbo(II) e, no fim, precipita como hexacloroplumbato(II) de amônio, cuja fórmula é
.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria — a gente vai usar conceitos de mol, massa molar e razão molar da reação.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria — a gente vai usar conceitos de mol, massa molar e razão molar da reação.
O que vamos precisar:
- Calcular quantos mols de Pb existem em 2,075 g.
- Ver que, estequiometricamente, 1 mol de Pb gera 1 mol de
. - Determinar a massa molar de
e, a partir daí, achar a massa máxima de produto.
Passo 2
Primeiro, converte os gramas de Pb em mols.
- Massa molar do Pb:
. - Número de mols de Pb:
Aqui, a teoria é simples: mol é só “quantidade de matéria” e a massa molar te diz quantos gramas tem num mol.
Passo 3
Agora, a estequiometria do precipitado. A reação global, em termos de mols, é:
Ou seja, 1 mol de Pb²⁺ dá 1 mol de
. Então:
Passo 4
Calcular a massa molar de
:
Logo,
Passo 5
Finalmente, a massa máxima de produto:
Resposta
A massa máxima de
que dá para obter é aproximadamente 4,57 g.