Uma amostra de chumbo puro pesando 2,075 g foi dissolvida em ácido nítrico, resultando uma solução de nitrato de chumbo (II). A solução foi tratada com ácido clorídrico, gás cloro e cloreto de amônio, gerando um precipitado de hexacloroplumbato (II) de amônio: (NH4)2 PbCl. Que peso máximo deste produto poderia ser obtido da amostra de chumbo?

Passo 1

Beleza, mano! A questão diz que a gente tem 2,075 g de Pb metálico que vira nitrato de chumbo(II) e, no fim, precipita como hexacloroplumbato(II) de amônio, cuja fórmula é .
Conteúdo: este é um problema de estequiometria — a gente vai usar conceitos de mol, massa molar e razão molar da reação.
O que vamos precisar:
  1. Calcular quantos mols de Pb existem em 2,075 g.
  2. Ver que, estequiometricamente, 1 mol de Pb gera 1 mol de .
  3. Determinar a massa molar de e, a partir daí, achar a massa máxima de produto.

Passo 2

Primeiro, converte os gramas de Pb em mols.
  • Massa molar do Pb: n(Pb)=m(Pb)M(Pb) =2,075 g207,2 g/mol approx0,01002 mol .
  • Número de mols de Pb:
Aqui, a teoria é simples: mol é só “quantidade de matéria” e a massa molar te diz quantos gramas tem num mol.

Passo 3

Agora, a estequiometria do precipitado. A reação global, em termos de mols, é:
Pb^2+;+;6,Cl^-;+;2,NH4^+;longrightarrow;(NH4)2[PbCl6]
Ou seja, 1 mol de Pb²⁺ dá 1 mol de nl((NH4)2[PbCl6]r)=n(Pb)=0,01002 mol . Então:

Passo 4

Calcular a massa molar de Ml((NH4)2[PbCl6]r) =2times18,0+207,2+6times35,45 =36,0+207,2+212,7 =455,9 g/mol :
Logo,

Passo 5

Finalmente, a massa máxima de produto:
ml((NH4)2[PbCl6]r) =nl((NH4)2[PbCl6]r)times Ml((NH4)2[PbCl6]r) =0,01002 moltimes455,9 g/mol approx4,57 g

Resposta

A massa máxima de que dá para obter é aproximadamente 4,57 g.

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