Um químico quer preparar diborano
por meio da reação:
. Se ele partir de
de LiH e de
, qual será o reagente limitante e quantos mols de diborano podem ser esperados?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir, numa reação que forma diborano (B₂H₆), qual dos reagentes (LiH ou BF₃) vai acabar primeiro e quantos mols de B₂H₆ isso gera. O conteúdo aqui é estequiometria: usar coeficientes da reação para achar reagente limitante e calcular rendimento teórico. Vamos precisar de razão molar e conceito de reagente limitante.
Passo 2
Anota a reação:
A ideia é calcular quantos mols de B₂H₆ cada reagente seria capaz de gerar se fosse todo consumido. A menor quantidade define o limitante.
Passo 3
Calculando o B₂H₆ a partir de LiH:
- Temos 2,00 mol de LiH.
- Pela reação, 6 mol LiH formam 1 mol de B₂H₆.
Logo:
Passo 4
Calculando o B₂H₆ a partir de BF₃:
- Temos 2,00 mol de BF₃.
- Pela reação, 8 mol BF₃ formam 1 mol de B₂H₆.
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Passo 5
Comparando:
- A partir de LiH daria 0,333 mol de B₂H₆
- A partir de BF₃ daria 0,250 mol de B₂H₆
O menor valor (0,250 mol) mostra que o BF₃ é o reagente limitante. Portanto, o máximo que a reação rende é 0,250 mol de B₂H₆.
Resposta
Reagente limitante: BF₃
Mols de diborano esperados: 0,25 mol
Mols de diborano esperados: 0,25 mol