Uma amostra de CO2, na pressão de 55 mmHg , ocupa um volume de 0,125 L. Esta amostra é transferida para um balão na qual a pressão do gás é 78 mmHg . Qual é o volume do novo balão, considerando temperatura constante?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! Temos uma amostra de dióxido de carbono ( CO2) que está sob uma pressão de 55 mmHg e ocupa um volume de 0,125 litros. Quando transferimos essa amostra para um balão diferente, a pressão muda para 78 mmHg. Queremos descobrir qual será o volume do novo balão, mantendo a temperatura constante. Para isso, vamos usar a Lei de Boyle, que relaciona pressão e volume de um gás quando a temperatura permanece a mesma.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Lei de Boyle. Ela diz que, para uma quantidade fixa de gás mantida a temperatura constante, o produto da pressão ( P) pelo volume ( V) é constante. Isso pode ser representado pela fórmula:
P1 V1 = P2 V2
Onde:
  • P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais.
  • P2 e V2 são a pressão e o volume finais.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar o volume final ( V2). Vamos reorganizar a fórmula para isolá-lo:
V2 = P1 V1P2
Agora, vamos substituir os valores que temos:
  • P1 = 55 , mmHg
  • V1 = 0,125 , L
  • P2 = 78 , mmHg

Passo 4

Substituindo os valores na fórmula:
V2 = 55 , mmHg times 0,125 , L78 , mmHg
Primeiro, multiplicamos a pressão inicial pelo volume inicial:
55 times 0,125 = 6,875
Então, dividimos esse resultado pela pressão final:
V2 = 6,87578 approx 0,088 , L

Resposta

O volume do novo balão será aproximadamente 0,088 , L.

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