Uma amostra de dicloreto de európio,
, com massa de
, é tratada com excesso de uma solução de nitrato de prata e todo cloreto é recuperado na forma de
de AgCl . Conhecendo-se a massa atômica do cloreto e da prata, qual a massa atômica do európio?
Passo 1
Blz, vamos resumir: a gente tem 1,0 g de EuCl₂ que é tratado com excesso de AgNO₃. Todo o Cl⁻ vira AgCl e a massa de AgCl obtida é 1,28 g. A matéria aqui é estequiometria e cálculo de massa molar. Pra resolver, vamos usar:
- Lei de conservação de massa (tudo que sai vem de algo)
- Cálculo de massa molar (M = soma das massas atômicas)
- Relação estequiométrica entre mols (1 mol de AgCl precipita 1 mol de Cl⁻, e em EuCl₂ temos 2 mol de Cl⁻ por mol de EuCl₂)
Passo 2
Primeiro, calculamos a massa molar do AgCl:
Aqui usei
Passo 3
Agora vemos quantos mols de AgCl formaram:
Passo 4
Como cada mol de AgCl traz 1 mol de Cl⁻, também precipitaram
mol de Cl⁻. Agora, calculamos a massa de Cl⁻ que veio do EuCl₂:
Passo 5
Usando conservação de massa: 1,0 g de EuCl₂ = massa de Eu + massa de Cl₂. Nesse caso a massa de Cl total é
g, então
Passo 6
Para achar a massa atômica do Eu, precisamos de quantos mols de Eu estavam nos 1,0 g de EuCl₂. Em cada mol de EuCl₂ tem 2 mol de Cl⁻, então:
E cada mol de EuCl₂ tem 1 mol de Eu, então
Resposta
A massa atômica do európio é aproximadamente
.