Uma amostra de dicloreto de európio, EuCl2, com massa de 1,0 g, é tratada com excesso de uma solução de nitrato de prata e todo cloreto é recuperado na forma de 1,28 g de AgCl . Conhecendo-se a massa atômica do cloreto e da prata, qual a massa atômica do európio?

Passo 1

Blz, vamos resumir: a gente tem 1,0 g de EuCl₂ que é tratado com excesso de AgNO₃. Todo o Cl⁻ vira AgCl e a massa de AgCl obtida é 1,28 g. A matéria aqui é estequiometria e cálculo de massa molar. Pra resolver, vamos usar:
  1. Lei de conservação de massa (tudo que sai vem de algo)
  2. Cálculo de massa molar (M = soma das massas atômicas)
  3. Relação estequiométrica entre mols (1 mol de AgCl precipita 1 mol de Cl⁻, e em EuCl₂ temos 2 mol de Cl⁻ por mol de EuCl₂)

Passo 2

Primeiro, calculamos a massa molar do AgCl:
MAgCl = MAg + MCl = 108,0 + 35,5 = 143,5 g/mol
Aqui usei MAg=108,0,g/mol e MCl=35,5,g/mol.

Passo 3

Agora vemos quantos mols de AgCl formaram:
nAgCl = massa de AgClMAgCl = 1,28143,5 approx 0,00892 mol

Passo 4

Como cada mol de AgCl traz 1 mol de Cl⁻, também precipitaram 0,00892,mol de Cl⁻. Agora, calculamos a massa de Cl⁻ que veio do EuCl₂:
mCl = nCl times MCl = 0,00892 times 35,5 approx 0,3167 g

Passo 5

Usando conservação de massa: 1,0 g de EuCl₂ = massa de Eu + massa de Cl₂. Nesse caso a massa de Cl total é 0,3167,g, então
mEu = 1,0 - 0,3167 = 0,6833 g

Passo 6

Para achar a massa atômica do Eu, precisamos de quantos mols de Eu estavam nos 1,0 g de EuCl₂. Em cada mol de EuCl₂ tem 2 mol de Cl⁻, então:
nEuCl2 = nCl2 = 0,008922 = 0,00446 mol
E cada mol de EuCl₂ tem 1 mol de Eu, então nEu = 0,00446,mol. A massa atômica do Eu é:
MEu = mEunEu = 0,68330,00446 approx 153,3 g/mol

Resposta

A massa atômica do európio é aproximadamente 153,3 g/mol.

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