Titânio metálico bruto é preparado comercialmente de acordo com a reação representada pela equação
. Se
de Mg reagem com
de cloreto de titânio: Qual o reagente limitante?
Passo 1
Resumo da questão: a gente tem a reação
e quer saber, ao reagirem 40,0 kg de Mg e 85,2 kg de TiCl₄, qual é o reagente limitante.
Conteúdo: estequiometria e reagente limitante.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria e reagente limitante.
O que vamos precisar:
- Equação química balanceada;
- Converter massas em mols usando massas molares;
- Comparar quantidades segundo a proporção estequiométrica.
Passo 2
Calcular o número de mols de cada reagente.
- Para o magnésio (Mg):
- Massa fornecida: 40,0 kg = 40 000 g
- Massa molar do Mg:
- Para o tetracloreto de titânio (TiCl₄):
- Massa fornecida: 85,2 kg = 85 200 g
- Massa molar do TiCl₄:
Passo 3
Relembrando a proporção da reação:
Para consumir todo o TiCl₄ que temos (449,4 mol), precisaríamos de
Só que a gente tem 1 646 mol de Mg, ou seja, Mg é suficiente para “queimar” todo o TiCl₄.
Por outro lado, pra usar todo o Mg disponível (1 646 mol), seria preciso
mas só há 449,4 mol de TiCl₄. Então o TiCl₄ acaba primeiro.
Resposta
O reagente limitante é o tetracloreto de titânio, TiCl₄.