Metanol (álcool de madeira) é composto somente de C, H e O. Quando
de metanol é queimado, formam-se
de
e
de
. Se sua massa molecular é
, qual é a fórmula molecular do metanol?
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que a gente queima 0,375 g de metanol (C, H e O) e obtém 0,516 g de CO₂ e 0,421 g de H₂O. A massa molecular do metanol é 32,0 u e a gente tem que achar a fórmula molecular.
Conteúdo: este é um clássico de análise de combustão + fórmula empírica. Vamos usar a ideia de mol, massa molar e estequiometria simples (1 mol de CO₂ tem 1 mol de C; 1 mol de H₂O tem 2 mol de H; e massa de O sobra por diferença).
Conteúdo: este é um clássico de análise de combustão + fórmula empírica. Vamos usar a ideia de mol, massa molar e estequiometria simples (1 mol de CO₂ tem 1 mol de C; 1 mol de H₂O tem 2 mol de H; e massa de O sobra por diferença).
Passo 2
Calcular quantos mols de carbono vieram no CO₂:
Como cada mol de CO₂ carrega 1 mol de C, temos
e a massa de C é
Passo 3
Agora o hidrogênio que vem da água:
Cada mol de H₂O tem 2 mol de H, então
e a massa de H é
Passo 4
A massa de O no metanol original é o que falta para completar 0,375 g:
Em mols:
Passo 5
Agora achamos a fórmula empírica pela razão de mols:
nC : nH : nO = 0,01172 : 0,04672 : 0,01170
Dividindo tudo pelo menor (0,01170) dá
nC : nH : nO = 0,01172 : 0,04672 : 0,01170
Dividindo tudo pelo menor (0,01170) dá
Ou seja, a fórmula empírica é CH₄O.
Passo 6
Massa da fórmula empírica CH₄O:
Como a massa molecular dada é 32,0 u, vemos que
logo a fórmula molecular coincide com a empírica.
Resposta
A fórmula molecular do metanol é CH₄O (ou CH₃OH).